Анатолий Владимирович Краснянский. Ошибки в учебнике химии О.С. Габриеляна для 8-го класса. Статья: «Системный анализ учебной литературы — способ объективной оценки работы министерства образования. Часть 1. Анализ учебника химии для 8-го класса О.С. Габриеляна»..

Анатолий Краснянский

Ошибки в учебнике химии О.С. Габриеляна для 8-го класса

Системный анализ учебной литературы – способ объективной оценки работы Министерства образования. Часть 1. Анализ учебника химии для 8-го класса

О.С. Габриеляна

1. Введение   

    Системный подход к анализу учебной литературы, в частности учебников по научным дисциплинам (химия, физика, биология, география и т.п.) в основном включает: 1) анализ учебника как источника научной информации; 2) логический анализ; 3) дидактический анализ. Могут быть полезными и более специализированные операции, например, при логическом анализе концентрировать внимание на определениях основных понятий и их взаимосвязь, а при дидактическом анализе отдельно рассматривать, например, систему межпредметных связей. Зачем нужен системный анализ? Во-первых, только системный подход может дать полную информацию об учебнике. Следовательно, он является научной основой для экспертизы учебников и конкурсного отбора (в случае честного соревнования) учебников. Во-вторых, системный подход позволяет не только выявлять и классифицировать различные дефекты учебника (первый этап анализа), но и находить в нем новые идеи: все это необходимо для создания учебников нового поколения. В-третьих, учебник – средство обучения, которое создается и используется в сфере образования. Следовательно, системный анализ является источником достоверной информации о работе Федеральных экспертных советов и Министерства образования.

Объект анализа. Учебник для 8 класса О.С. Габриеляна. Рецензенты: д.х.н., профессор Р.А. Лидин, к.х.н. В.Е. Кочурихин, учитель химии школы № 1748 (Москва) О.Ю. Гончарук. Имеет гриф: "Допущено Министерством образования Российской Федерации". "Дрофа". Москва. 6-е издание. 2002 год. Тираж 200000 экз. Этот учебник издавался с 1997 года по 2005 (?).  Учебник О.С. Габриеляна – один из основных учебников по химии, с которым по долгу службы должны были бы ознакомиться около двадцати тысяч учителей химии, тысячи методистов, десятки доцентов и профессоров, работающих в сфере школьного химического образования. Детальный анализ этого учебника дает объективную информацию о работе Министерства образования (и науки — с 2004))  с 1997 г. по 2009 г., работе Федерального экспертного совета (1997 г.), всей системы образования в России.

Внимание! В 2009 году вышел из печати переработанный и дополненный, фактически новый учебник О.С. Габриеляна для 8-го класса, содержащий  меньше ошибок по сравнению с предыдущими изданиями (см. сайт). 

Министерство образования и науки ОБМАНУЛО российский народ: на издании 2009 года написано, что это 15-е издание, СТЕРЕОТИПНОЕ. Стереотипное означает "неизмененное". А на самом деле, по сути, это НОВЫЙ учебник. Новый учебник (точнее "учебник")  тоже является нагромождением ошибок, "новых" и "старых".

В данной работе речь идет об изданиях  1997 — 2005 года. Необходимо обратить внимание на то, что учебники, изданные в 1997 — 2005 годах, до сих пор могут использоваться в школах, гриф Министерства "Рекомендовано"с них не снят.

 Замечание А.В. Краснянского.  Ниже будут указаны дефекты в учебнике О.С. Габриеляна для 8-го класса. Это не значит, что все, что написал О.С. Габриелян, написано плохо. Речь идет о конкретном учебнике (написанном, вероятно, в спешке), а не о характеристике человека. Основная вина за ошибки в учебнике лежит на Министерстве образования Российской Федерации (так называлось Минобрнауки в 1997 году, когда вышло первое издание учебника).  Министерство должно было организовать экспертизу учебника., но не сделало этого.  В своем учебнике Олег Сергеевич  сделал  попытку (неудачную?) реализовать межпредметные связи, а это очень важная задача в дидактике.  Однако  этот учебник (наряду с учебниками Л.С. Гузея с соавторами) нанес сильнейший удар по химическому образованию сотен тысяч молодых людей.

2. Анализ научной информации в учебнике химии для 8 класса О.С. Габриеляна

2.1. Ложная, неполная или неточная информация о строении веществ

2.1.1. "Они (атомы водорода – А.К.) могут существовать поодиночке, как на Солнце, которое более чем наполовину состоит из отдельных водородных атомов". (С. 4.)

Неясно, что значит "наполовину состоит?".  По числу атомов: из 100 атомов солнечного вещества 90 – атомы водорода. По массе: в 100 г солнечного вещества содержится 68 г водорода.

2.1.2. "Разместив экран перед фольгой, Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда a-частицы, отразившись от атомов золота, летели прямо в противоположных направлениях". (С. 23).

Это заблуждение. Резерфорд не проводил таких опытов, поскольку их провести невозможно. Если "прямо противоположное направление" — это рассеяние альфа-частиц ровно на 180^о,  то измерить число частиц,  летящих в этом направлении невозможно, покольку в "прямом" направлении летит намного больше частиц.  Однако можно обнаружить частицы, рассеянные на угол, который меньше 180^о. 

2.1.3. "Через несколько лет после того, как электрон получил свое название, английский физик Джозеф Томсон и французский физик Жан Перрен доказали, что электроны несут на себе отрицательный заряд. Это наименьший отрицательный заряд, который в химии принят за единицу (-1), а Томсон даже сумел определить скорость движения электрона (она равна скорости света – 300 000 км/с) и массу электрона (она почти в 2000 раз меньше массы атома водорода)". (С. 21).

Во-первых, на основании результатов первых опытов Томсон получил, что скорость электрона равна 1/10 скорости света. Во-вторых, согласно теории относительности скорость электрона не может быть равна скорости света с в вакууме. Скорость электрона в среде может быть больше фазовой (скорости света с, деленной на показатель преломления n), скорости света. При движении со скоростью v > c/n электрон излучает свет (эффект Вавилова-Черенкова).

2.1.4. "В ядре сосредоточена вся масса атома".

В учебнике это подчеркивается (зачем?) три раза (с. 23 – 24). Ведь очевидно,   что в ядре сосредоточена не вся, а почти вся масса атома (закон сохранения массы), поскольку масса атома равна сумме двух слагаемых: масса ядра + масса всех  его электронов. Слово "почти" здесь в неявной форме указывает на малую (по сравнению с нуклоном) массу электрона, и, следовательно, имеет познавательное значение.

2.1.5. "Относительные атомные массы химических элементов довольно часто имеют дробные значения".

Не довольно часто, а всегда относительные атомные массы элементов – дробные числа! Чтобы убедиться в этом, достаточно посмотреть на Периодическую систему элементов. В случае искусственно полученных элементов (все они радиоактивны) в Периодической системе указывают массовое число (не может быть дробным числом по определению) наиболее долгоживущего изотопа. Массовое число ядра A:  А = Z + N, где Z  — число протонов в ядре,  N  — число нейтронов в ядре.  Число нейтронов или число протонов не может быть дробным числом.

2.1.6. "Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов".  (С. 26).

Не все элементы – смеси изотопов. Есть элементы, которые состоят из атомов с одинаковым числом нейтронов в ядрах (из одного нуклида), например, фтор и алюминий.

2.1.7. "Соударения между молекулами кислорода и меди могут происходить…" (С. 123).

Молекулы кислорода есть, а молекул меди не существует. Молекул меди нет во всех трех ее агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном.

2.1.8. "Восемь электронов на внешнем уровне – предельное число для каждого элемента Периодической системы, кроме водорода и гелия. Это своеобразный идеал прочности энергетического уровня, к которому стремятся атомы всех остальных элементов Периодической системы". (С. 35).  

Неясно, что означает   "идеал прочности энергетического уровня".  Такого понятия в химии нет!

2.1.9. "Как же движутся электроны? Хаотически, подобно мошкам вокруг горящей лампочки? Или же в каком-то определенном порядке? Оказывается, именно в определенном порядке". (С. 28, 29).

Дело в том, что в современной физике (квантовой механике) нет понятия "траектория движения электронов в атоме", и не рассматривается вопрос: "Как движутся электроны?" 

2.1.10.  "В молекулах фтора связь одинарная, и длина связи между ядрами атомов составляет 1,42 нанометра (I нм = 10^-9 м, или 0,0000000001 м.) (С.42).

Во-первых, длина связи в молекуле фтора равна не 1,42 нм, а 0,142 нм (отличаются на порядок — в 10 раз!).

Во-вторых,  словосочетание "длина связи между ядрами атомов"  содержит три лишних слова –  "между ядрами атомов", так как длина связи — это и есть расстояние между ядрами атомов. 

Правильно:  1) "Длина связи (расстояние между ядрами атомов фтора) в молекуле фтора равна 0,142 нм" или: 2)  "Длина связи в молекуле фтора равна 0,142 нм".

2.1.11. "Чтобы разделить молекулу азота на отдельные атомы, необходимо затратить примерно в семь раз больше энергии, чем для разрыва одинарных связей молекулы фтора". (С. 42). Не в семь, а приблизительно в шесть раз: 941,64 кДж/моль : 158 кДж/моль ≈ 6.

2.1.12. "Значения относительных атомных масс указаны в таблице Менделеева под химическими знаками элементов". (С. 20).

Слово "значение" — лишнее. Правильно:  "Относительные атомные массы указаны…"

2.1.13. А. "Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы металлов" (С. 35). Б. "Неметаллические свойства, характеризующиеся легкостью принятия электронов на внешний уровень, при этом усиливаются". (С. 35).

Физики и химики не знают, что такое "тенденция к отдаче электронов" и "легкость принятия электронов" и каких единицах они измеряются. В науке нет понятий: "тенденция к отдаче электронов" и "легкость принятия электронов".

2.1.14. "Физик Анри Беккерель обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излучение, засвечивая фотопластинки, закрытые от света. Это явление было названо радиоактивностью". (С. 22).

1. Получается, что, согласно О.С. Габриеляну, радиоактивность — это испускание солями урана неведомого излучения. Учащиеся так и не узнали, что такое "неведомое" излучение. Чтобы понять это, нужно обратиться к истории науки. Через два года после открытия Беккереля, в 1898 года Мария и Пьер Кюри ввели термин радиоактивность для обозначения свойства вещества испускать "лучи Беккереля". О.С. Габриелян не объяснил, в результате чего возникает излучение. А это ключевая информация! Резерфорд в 1914 году писал: "Атомы некоторых элементов подвержены спонтанному распаду, сопровождающемуся излучением энергии в количествах, огромных по сравнению с энергией, освобождающейся при обычных молекулярных видоизменениях". Сейчас под радиоактивностью понимается самопроизвольное превращение ядер в другие ядра, сопровождающееся испусканием частиц и электромагнитного излучения. 

2. "Природный минерал, содержащий соль урана" — неправильно! Во-первых, тавтология — "природный минерал", поскольку минерал — это природное тело… (смотрите определение понятия "минерал" в справочниках и энциклопедиях). Во-вторых, Беккерель работал с кристаллами двойного сульфата калия-уранила K₂UO₂(SO₄)₂·2H₂O (упрощенно — с солью, содержащей уран и калий, или просто — с солью урана), а не с "природным минералом, содержащим соль урана".  Нет минералов урана, содержащих двойной сульфат калия-уранила K₂UO₂(SO₄)₂·2H₂O .

2.1.15. "Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления, всего на один градус, подтверждая, казалось бы, равномерность и однородность свойств атомов золота".(С. 22).

Школьники могут подумать, что один градус – это какое-то магическое число, а это средняя величина, рассчитанная из всей совокупности экспериментальных данных. Отклонение на альфа-частиц на 1 градус нельзя измерить с удовлетворительной точностью. На самом деле изучали рассеяние в широких интервалах: от 5 до 30, от 15 до 150 градусов и т. д. Так, в одной из многих серий измерений (с золотой фольгой) установили, что на угол 15^о рассеялось 132000 – частиц, 30^о – 7800, 60^о – 477, 75^о – 211, 120^о – 52, 150^о – 33 частицы.  Зачем делали эти опыты? К тому времени был известен электрон — отрицательно заряженная частица. Но никто не знал, как распределен в атоме положительный заряд.

Была предложена модель атома, в которой атом  образно назвали "пудинг с изюмом": положительно заряженная сфера, в объеме которой  находятся электроны. Физико-математические расчеты показали, что если бы атомы представляли собой "пудинги с изюмом", то альфа-частицы (тяжелые заряженные частицы) при столкновениях с такими атомами не смогли бы отклоняться на большие углы. Опыты Резерфорда по рассеянию альфа-частиц на тонкой золотой или платиновой фольге противоречили модели "пудинг с изюмом":  ученики Резерфорда обнаружили  альфа-частиц, отклоняющиеся на большие углы, например, на 150^о (смотрите опыт).  Вывод из опытов Резерфорда: весь положительный заряд и практически вся масса сконцентрированы в очень малом объеме (малом по сравнению с размерами атома).

2.2. Ложная, неполная или неточная информация о физических свойствах веществ

2.2.1. "Благодаря легкости и прочности алюминий и его сплавы применяются в самолето- и ракетостроении,   недаром алюминий называют "крылатым металлом". (С. 6).

Алюминий (высокой чистоты) обладает низкой прочностью, весьма пластичен, легко поддается обработке давлением, прокатке, ковке, штамповке и волочению. Правильно: "Благодаря легкости и прочности сплавы алюминия применяются в самолето- и ракетостроении,   недаром алюминий называют "крылатым металлом".

2.2.2. "Если взять 1 моль водорода H₂  (2 г), 1 моль кислорода O₂  (32 г)…и даже 1 моль водяных паров H₂O (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (в химии принято называть нормальными условиями температуру 0 ^оС и давление 760 мм рт. ст., или 101.3 кПа), то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22,4 л". (С. 58).

Нельзя "взять 1 моль водяных паров при нормальных условиях", так как при температуре 0^о С давление насыщенных паров воды равно всего 0,61 кПа, а не 101,3 кПа. Нормальные условия: давление 101,3 кПа., температура 0^о С (273 К).

2.2.3. "У жидкостей и газов молярный объем зависит от плотности веществ. Другое дело у газов".

Не другое дело, а то же самое. Легко показать, что молярный объем зависит от плотности вещества, в каком бы состоянии – твердом, жидком или газообразном оно не находилось бы. По определению, V_m = V/n (1). Количество вещества n можно выразить через массу вещества и его молярную массу: n = m/M (2). Учитывая (2), получаем: V_m = VM/m (3). По определению, плотность вещества ρ = m/V (4). Комбинируя (3) и (4), получаем: V_m = M/ρ. Из этой формулы видна связь между молярным объемом и плотностью вещества: чем больше плотность вещества, тем меньше молярный объем.

2.2.4. "А от космического холода предохраняют Землю те молекулы воды, которые рассеяны в атмосфере — в облаках в виде пара…" (С.65).

Облака — скопления в атмосфере продуктов конденсации водяного пара в виде огромного числа капелек или кристалликов льда. Облака – это туман, а не водяной пар. Водяной пар невидим. Не совсем очевидно также, что облака (всегда и везде?) "предохраняют Землю от космического холода". Например, мощные слоисто-кучевые облака могут отражать (обратно в Космос) до 80 % солнечной радиации.

2.2.5. Найдите массу и число молекул при н.у. для: а) 11,2 л кислорода… . (С. 59). 

Это неточное выражение.  Правильно: "Найдите массу и число молекул кислорода, объем которого равен 11,2 л при н.у.".

2.2.6. Рисунки – источники ложной информации. При художественном оформлении учебника использовались только три цвета: черный, серый и голубой.  Если верить рисункам, то оксид меди CuO (рис. 36) и перманганат калия KMnO4 (рис. 37, 38) – вещества голубого,  иод (рис. 22) – серого цвета.

 2.3. Ложная, неполная или неточная информация о химическом составе и о химических свойствах веществ

2.3.1. А. "Из отдельных изолированных атомов состоят такие вещества, как неон, аргон, криптон, гелий",…их атомы почти не соединяются друг с другом и с атомами других химических соединений". (С. 3 – 4). Б. "Аргон и неон… почти не вступают в химические реакции". (С. 33).

Химики не знают, что означает: "Атомы почти не соединяются" и "почти не вступают". Правильно — гелий, неон и аргон не образуют химических соединений.

2.3.2. На с. 83 указывается, что однородные смеси (растворы) это такие смеси, в которых нельзя (невооруженным глазом – следует из контекста – А.К.) заметить границу раздела между веществами.    А на с. 137 указаны другие существенные признаки растворов: частицы составных частей распределяются в нем равномерно, и в любом микрообъеме такой смеси состав одинаков. Возникает противоречие. Например, исходя из первого определения, сталь – твердый раствор (С. 83), исходя из второго – гетерогенная система. 

2.3.3. "Азот в аммиаке NH₃ имеет минимальное значение степени окисления -3, то есть он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства". (С. 177). Ошибка: "Аммиак проявляет только восстановительные свойства". О.С. Габриелян рассматривает степень окисления азота, но забывает о том, что в молекуле аммиака атомы водорода находятся в степени окисления +1.   Окислительные свойства аммиака проявляются в реакции с магнием: 2Mg+ 2NH₃ = Mg₃N₂ + 3H₂.  Здесь восстановитель — атомы магния: атомы магния отдают два электрона. Степень окисления магния в нитриде магния Mg₃N₂ равна + 2.  Окислитель — молекулы аммиака. Степень окисления атомов водорода в молекуле аммиака равна +1.  Атомы водорода в степени окисления +1 приобретают электрон и образуются атомы водорода (стпень окислени равна рулю). Атомы водорода образуют молекулы водорода. В молекуле водорода степень окисления атомов водорода равна 0. Степень окисления атомов азота в нитриде магния и аммиаке равна -3 (минус три), то есть не изменяется в этой реакции.

2.3.4.  "У таких (сильных – А.К.) электролитов значение степени диссоциации стремится к единице".  "У таких (слабых – А.К.) электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю (С. 147). Во-первых, в учебнике не объяснено, при каких условиях степень диссоциации стремится к нулю и единице. Во-вторых, слово "значение" – лишнее.  Правильно: "Сильные электролиты — это такие электролиты, степень диссоциации которых близка к единице".

2.3.5. "К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как…глина (оксид алюминия с небольшим количеством других соединений)…" (С. 65).

Глинами называют горные породы, состоящие из большого числа минералов в тонкодисперсном состоянии: каолинит, монтмориллонит, гидрослюды и др. Химический состав глин можно выразить через формулы оксидов: SiO₂ (30 – 70 %), Al₂O₃ (10 % – 40 %), H₂O (5-10 %) и др. Но это не значит, что глина – смесь оксидов и уж тем более нет оснований для утверждения: "Глина — оксид алюминия с небольшим количеством других соединений…". Еще один пример.  Химическая формула минерала кальцита CaCO₃. Химический состав кальцита можно выразить формулой CaO^.CO₂ . Но это не значит, что кальцит — это смесь оксида кальция и диоксида углерода.    

2.3.6. "Ежесуточно этот источник выносит около двух с половиной миллионов литров минеральной воды, содержащей до 5 г свободного углекислого газа". (С.66).

Во-первых, получается, что два с половиной миллиона литров воды содержит всего 5 грамм свободного углекислого газа!  Конечно, речь идет о концентрации газа, а именно: воды, содержащей до 5 г/л газа. Пять грамм на литр воды — это концентрация свободного углекислого газа в подземной природной "газировке".  Во-вторых, ученики не знают, что такое "свободный" CO₂.   При растворении оксида углерода(IV) в воде часть углекислого газа остается в воде в виде исходных молекул (в свободном виде), часть углекислого газа реагирует с образованием угольной кислоты; угольная кислота распадается на ион водорода и гидрокарбонат-ион,  гидрокарбонат ион распадается на карбонат-ион и ион водорода:

CO₂ + H₂O <—> H₂CO₃ ;

   H₂CO₃ <—> HCO₃^—  + H⁺ ;    (I ступень диссоциации)

  HCO₃^—  <—>  H⁺ + CO₃^2- . (II ступень диссоциации)

Угольная кислота — слабая кислота.  Раствор ("газировка") содержит, кроме молекул воды,  молекулы углекислого газа и угольной кислоты, ионы водорода,  гидрокарбонат-ионы,  карбонат-ионов. Концентрация карбонат-ионов намного меньше концентрации гидрокарбонат-ионов, концентрация гидрокарбонат-ионов меньше концентрации молекул угольной кислоты. Почему? А потому, что угольная кислота — слабая кислота, причем степень диссоциации угольной кислоты по второй ступени меньше, чем по первой ступени.

Я изображаю обратимые процессы в виде   <—->, поскольку не могу на сайте изобразить две стрелки.

2.4.  Ложная, неполная или неточная информация о физических и химических процессах

 2.4.1. "Физическими явлениями называются такие, при которых могут изменяться размеры, форма тел или агрегатное состояние веществ, но состав их остается постоянным". (С.8).

Здесь сделана ошибка – дано узкое определение понятия "физические явления" или, точнее,  дано мало примеров физических явлений.. Примеры физических явлений, понятные для 8-классников: испускание света (электрические лампочки), рассеяние света (туман), поглощение света (вещества черного цвета), отражение и преломление света (бриллианты), люминесценция (используется в дорожных знаках, игрушках) магнитные явления (магниты) и др.

2.4.2. "Достаточно даже небольшой разности потенциалов, и беспорядочно движущиеся электроны начинают двигаться строго упорядоченно". (С, 50).

Электроны не двигаются в металле стройными рядами. Скорость дрейфа (скорость смещения) электронов под действием электрического поля: при токе 1 ампер в медной проволоке сечением 1 мм² составляет всего 0,07 мм/с, то есть около одной десятой миллиметра в секунду. А средние тепловые скорости электронов при комнатной температуре составляют примерно 8^.10⁴ м/с (80 километров в секунду, расчеты Клиффорда Суорца). Наглядной (но не научной) моделью движения электронов в металле может быть рой комаров, медленно движущийся по действием ветра.

2.4.3. "Для очистки солей пользуются способом кристаллизации. При этом, например, природную соль растворяют в воде и затем фильтруют. В результате получают раствор поваренной соли, очищенной от песка, глины и других не растворимых в воде примесей. Затем соль выделяют из раствора выпариванием, вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаются кристаллы соли". (С. 91).

Здесь описаны два метода разделения (очистки) веществ: фильтрация и выпаривание. Очистка же методом кристаллизации основана на различной растворимости основного вещества и загрязняющих его примесей, при этом создаются условия, при которых из пересыщенного раствора выпадают кристаллы очищаемого вещества, затем эти кристаллы отделяют от маточного (оставшегося после кристаллизации) раствора.

2.4.4. "Прямая реакция протекает с образованием теплоты, поэтому относится к экзотермическим реакциям. Логично поэтому утверждать, что обратная реакция является эндотермической и протекает с поглощением теплоты" (С. 133). Речь идет о первом законе термохимии (частном случае закона сохранения энергии). Поэтому "логично утверждать" можно только в том случае, если в своих рассуждениях исходить из закона сохранения энергии. 

2.4.5. "Чаще всего к экзотермическим будут относиться реакции соединения, например реакция гашения извести: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + Q (1) (теплота выделяется)   Логично предположить, что к эндотермическим реакциям относятся обратные реакции, т.е. реакции разложения, например реакция обжига известняка:    CaCO₃ = CaO + CO₂ — Q (2) (теплота поглощается).  (С. 129).

Во-первых, деление    реакций на реакции соединения и разложения и деление обратимого процесса на прямую и обратную реакции основано на различных признаках, поэтому нельзя называть реакцию разложения CaCO₃  = CaO + CO₂  (2) реакцией, обратной реакции соединения CaO + H₂O = Ca(OH)₂  (1). Прямой реакции (1) соответствует обратная реакция: Ca(OH)₂ = CaO + H₂O (3), а не реакция (2). Во-вторых, "логично предположить", как уже говорилось, можно только на основании закона сохранения энергии (но об этом в учебнике ни слова) и только относительно реакции (3), а не реакции (1). В-третьих, после обсуждения реакций (1) и (2) О.С. Габриелян подчеркивает: "Следует помнить, что очень небольшое число реакций являются необратимыми". Поскольку автор еще не дал определение понятию "обратимые реакции" (оно на следующей – 130 с), то из контекста следует, что реакции (1) и (2) – необратимые реакции, но это не соответствует действительности. В-четвертых, на основании всего пяти-шести реакций (которые можно найти в разных местах учебника) автор делает обобщение: реакции соединения – "чаще всего экзотермические", а реакции разложения – эндотермические (см. также 2.2.2.5.).  Известны миллионы органических и десятки тысяч неорганических  веществ, между ними возможны миллионы реакций и выяснять, , каких реакций больше: эндо- или экзотермических – пустые хлопоты.

2.4.6. "Он (закон действующих масс – А.К.) не распространяется на вещества, находящиеся в твердом состоянии, так как считается, что их концентрация постоянная, поскольку они реагируют лишь на поверхности, которая,   как считается, остается практически неизменной (гетерогенная реакция)".(С. 123).  

В этом запутанном предложении есть противоречие: "Вещества реагируют лишь на поверхности" ; "Поверхность остается практически неизменной". Если  реакция идет в тонком поверхностном слое (на поверхности), то как может этот поверхностный слой (поверхность) оставаться неизменным? 

2.4.7. На с. 124 учебника [1]   утверждается, что масса меди не влияет на скорость взаимодействия меди (крист.) с кислородом (газ). Это туманное заявление. В общем случае оно неверно. Истина всегда конкретна: если реакция окисления идет в тонком поверхностном слое, то ее скорость, конечно, не зависит от количества (массы) атомов меди, находящихся далеко от реакционного слоя. Об этом и надо было рассказать учащимся.

Дополнительная информация для школьников к теме:  "Скорость гетерогенных реакций" (А.В. Краснянский).

  Рассмотрим реакцию горения каменноугольного кокса:  C(тв) + O₂ (газ) =  CO₂ (газ)

  Молекулы кислорода не в состоянии проникать вглубь кокса (его структура близка к структуре графита) , так как расстояние между атомами углерода  в коксе меньше размеров молекул кислорода.  Следовательно, молекулы кислорода могут реагировать только с атомами углеродв, находящимися на поверхности кусочка угля. Очевидно, что чем больше поверхность кусочка кокса, тем больше атомов углерода может участвовать в реакции с кислорода.  Можно предположить, что скорость реакции угля с кислородом прямо пропорциональна площади поверхности кокса и концентрации кислорода:

 v = k^.S^.[O₂]    (*)

Здесь k — коэффициент пропорциональности, который мы можем назвать константой скорости реакции.  Это простейшая модель реакции угля с кислородом. Рассмотрим пример. Пусть в данный момент времени горит кубик кокса, длина ребра которого равна  a. Площадь поверхности кубика равна 6а².  Разделим теперь кубик пополам по поверхности, параллельной одной из его сторон. Получим два параллелепипеда с суммарной площадью поверхности 8а². Площадь поверхности увеличилась на треть от первоначальной (на 2/6 = 1/3).  Теперь проведем мысленный опыт. Разделим исходный кубик  на кубики с гранью в тысячу раз меньше, чем у исходного. Площать поверхности каждого  маленького кубика будет 6а²/10⁶,    то есть в миллион раз меньше.  А сколько таких кубиков получится из исходного? Это легко рассчитать, так как объем исходного кубика и суммарный объем всех маленьких кубиков одинаков. Объем исходного кубика а³,объем маленького кубика  (а/1000)³, то есть в 10⁹ (в миллиард раз) меньше исходного. Суммарная площадь  поверхности всех маленьких кубиков равна числу кубиков, умноженных на площадь поверхности каждого кубика:  10⁹ (число кубиков) умножаем на  6а²/10⁶ (поверхность каждого кубика) и получаем 10³ 6а², то есть суммарная площадь поверхности маленьких кубиков в 1000 раз превышает площадь поверхности исходного кубика.

Пример.  Возьмем кубик угля с длиной ребра 1 см. Площадь поверхности этого кубика равна 6 см² . Теперь разделим этот кубик на кубики с длиной ребра 0,001 см, то есть получим кубики с длиной ребра в 1000 раз меньше. Суммарная площадь этих кубиков в 1000 раз больше  больше площади исходного кубика она равна 6000 см² (0,6 м².

  Посмотрите на формулу (*). Из нее видно, что скорость реакции при увеличении площади поверхности твердого вещества увеличивается. Превратив кубик кокса (длина грани 1 см) в миллиард кубиков (длина грани 0,001 см), мы увеличиваем скорость реакции в 6000 раз! 

     Вы наверняка с родителями хотя бы раз готовили на угляк шашлык. Вы помните, что горение угля происходит медленно. но облако пыли, соостоящее из очень маленьких частиц угля, может взорваться, если его поджечь. Вы знаете, что в угольных шахтах иногда происходят взрывы. Почему это происходит? В толще угля есть герметичные полости, в которых за миллионы лет накопился метан. Угольные комбайны — электрические. При работе электрические двигатели "искрят".  Если комбайн натыкается на газовую полость, возможен взрыв метана, находившегося в этой полости. Обычно в полости не очень много метана и этот взрыв может не причинить большого вреда. Но  взрыв метана поднимает в воздух угольную пыль в штреке (штрек — это горизонтальная подземная горная выработка, горизонтальный туннель), пыль взрывается. Энергия взрыва угольной пыли, как правило, намного больше энергии взрыва метана. Этот взрыв вызывает большие разрушения в шахте и часто приводит к гибели людей.

2.4.8. "Эту зависимость  (правило Вант-Гоффа – А.К.) также легко проверить опытным путем ".(С. 124).

Как раз проверить не так просто. Из описываемых в учебнике опытов следует только то, что признаки реакции (помутнение раствора тиосульфата при добавлении серной кислоты) появляются тем скорее, чем выше температура раствора серной кислоты. Этот опыт не является проверкой правила Вант-Гоффа, поскольку в этом опыте не рассчитываются скорости реакции как функция температуры.

2.4.9. "При добавлении катализаторов в исходную смесь реагентов скорость реакции увеличивается в десятки и сотни раз, а сами они остаются неизменными по форме, по цвету, по объему, по массе". (С. 126).

Дополнительная информация по теме "катализ"(А.В. Краснянский).

Поскольку катализаторы изменяют скорость реакции, то они участвуют в химическом процессе, вступают во взаимодействие. В каталитическом процессе всегда есть реакция, ведущая к регенерации катализатора (об этом, к сожалению, не говорится в учебнике). Катализатор ускоряет реакцию, но практически не расходуется, поскольку на одной из стадий он регенерируется. Разберем конкретный пример —  газофазную реакцию окисления оксида серы (IV) молекулярным кислородом: 

2SO₂ + O₂ <—->2SO₃    Без катализатора эта реакция идет очень медленно.

Сейчас в качестве катализатора используют оксид ванадия(V)  V₂O₅ .  В качестве катализатора ранее использовали оксид азота (II)  NO.  Механизм  каталитической реакции с участием NO можно представить так. Оксид азота (II)  быстро реагирует с NO  с образованием NO₂ :   

2NO + O₂ = 2NO₂   (идет быстро)    (*) 

Оксид азота (IV) быстро реагирует с оксидом серы (IV), при этом образуется оксид серы(VI) и образуется NO. 

NO₂ + SO₂ = SO₃  + NO  (идет быстро)  (**)

Таким образом, катализатор в реакции (*) расходуется, а в реакции (**) восстанавливается. В итоге количество катализатора в системе не изменяется.  Оксид азота (IV) NO₂ — промежуточное соединение, он есть в системе, пока идет реакция.                                                             

Механизм гетерогенной каталитической реакции, например, синтеза аммиака из азота и водорода. Зачем нужна платина? Дело в том, что молекулы водорода, находясь на поверхности платины, деформируются вследствие взаимодействия с атомами платины,  связь Н — H ослабляется вплоть до полного его разрыва, и на поверхности платины образуются атомы водорода  (часть из них  диффундирует во внутренние слои металла). Атомы водорода взаимодействуют с молекулами азота с образованием молекул аммиака.  Участие твердых катализаторов в процессе (особенно длительном) не проходит бесследно. Так, поверхность Pt-сетки после длительного употребления в реакции окисления аммиака сильно изменяется: на изначально гладкой поверхности Pt-проволоки образуются кратеры. Край каждого кратера состоит из "серой" или "черной" платины. В настоящее время неизменность химического состава и структуры твердого катализатора по окончании процесса не рассматривается как обязательный признак катализа и поэтому не нужно настаивать на том, что катализаторы "остаются неизменными по форме, по цвету, по объему, по массе".

2.4.10. "Например, с помощью платинового катализатора американским и японским автомобилестроителям удалось добиться почти полного сгорания топлива в двигателях, что, в свою очередь, резко уменьшило содержание вредных примесей в выхлопных газах…"  (С. 126). Катализаторы помещают не в камеру сгорания, а в выхлопную трубу. В результате концентрация токсичных газов уменьшается, например, в результате реакции: NO + CO = N₂ + CO₂. Платину обычно не используют – очень дорого. 

2.4.11. "В первую пробирку (содержащую 2 мл раствора соляной кислоты — А.К.) прильем 1 мл окрашенного фенолфталеином малинового раствора щелочи, он обесцветится в результате реакции: HCl + NaOH = NaCl + H₂O "(С. 129).

На основании этого опыта ученик может сделать ложный вывод: если объем соляной кислоты (неизвестной концентрации) больше в 2 раза объема раствора гидроксида калия (неизвестной концентрации), то и количество вещества n(HCl) > n(NaOH). Однако это будет только в том случае, если c(HCl) > 0,5c(NaOH), где c — молярная концентрация. Молярные концентрации: c(HCl) = n(HCl)/V₀₁, c(NaOH) = n(NaOH)/V₀₂ , где  n(HCl) и   n(NaOH) количество вещества хлороводорода и гидроксида натрия соответственно, V₀₁  и  — объемы растворов соляной кислоты и гидроксида натрия соответственно.          

2.4.12. "Электролиты в растворах состоят из частично диссоциированных молекул, количество которых растет при разбавлении раствора"(С. 201).

Это суждение содержит логическую ошибку, которая назвается амфиболией. Один смысл: "Молекула до конца не распалась". Другой смысл: "Не все молекулы распались".

2.4.13. "В беконечно разбавленных растворах молекулы существуют только в виде ионов".(С. 201).

Это противоречивое суждение. Молекулы и ионы — это разные частицы. Противоречие: "Молекулы есть и молекул нет (распались на ионы)". Правильно: "В бесконечно разбавленных растворах молекул электролита нет. Все молекулы электролита распались на ионы".

2.4.14. "Вот и приходится человеку находить способы их утилизации, например, сжигать".

"Их" – это оконное, бутылочное стекло, полиэтилен и другие (не указанные автором) вещества. Сжигать можно то, что горит. А стекло не горит.

2.4.15. "Затем гидраты диссоциируются на ионы". (С.143).

Правильно: "Затем гидраты диссоциируют на ионы.

2.4.16. "Подожжем в железной лодочке немного серы – она загорится синеватым пламенем и даст обильный едкий дым сернистого газа – оксида серы(IV) SO₂". (С. 95).

Дым: твердые частицы, находящиеся во взвешенном состоянии в воздухе. Оксид серы (IV) при нормальных условиях – бесцветный газ. Известно, что при горении серы в небольших количествах образуется оксид серы(VI) (твердое вещество при н.у.). Поэтому "обильный едкий дым", вероятно, состоит из оксида(VI). Но "дым" может появиться и по другой причине. Во влажном воздухе происходит конденсация паров воды на центрах (ядрах) конденсации и образуется туман, который мы воспринимаем как дым. Вот почему "дымят" концентрированные соляная и серная кислота?  При горении серы образуются   SO₂     и   SO₃ (в качестве примеси),  оксиды при взаимодействиив с водой  дают сернистую кислоты и серную кислоты (в небольших количествах), которые могут быть ядрами конденсации и образуется туман ("дым").   

2.5. Ложная, неполная или неточная информация о терминах и единицах измерения физических величин

2.5.1. "Величину, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше массы атома водорода, называют относительной атомной массой. Ученые-физики и ученые-химики придерживаются мнения, что относительной атомной массой элемента нужно считать величину, показывающую, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода". (С. 20).

Из этого фрагмента неясно, кто победил в этом споре: те неизвестные, которые за единицу массы приняли массу атома водорода, или все же ученые-физики и ученые-химики? Видимо, все-таки неизвестные, потому что далее, на с. 23, опять подчеркивается: "Протоны имеют заряд, равный заряду электронов, но противоположный по знаку (+1), и массу, равную массе атома водорода (она принята в химии за единицу)". (С.23). Требуется, однако, кое-что уточнить. Во-первых, масса протона меньше массы атома водорода. Во-вторых, за атомную единицу массы (1 а.е.м.) еще в 1960 г. физики и химики приняли 1/12 массы атома углерода ¹²С.   Ядро этого атома содержит 6 протонов и 6 нейтронов (12 массовое число ядра этого атома углерода, массовое число: A = Z + N, Z — число протонов в ядре,  N —  число нейтронов). Это наиболее рапространенный изотоп элемента углерода.

2.5.2.  "Для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой как бы соединились число молекул и масса вещества. Эта единица была названа моль". (С. 55).

Во-первых, неясно, что такое "измерение вещества"? Измеряют и (или) рассчитывают физические величины, а не вещество. Во-вторых, автор учебника вводит новое (для учащихся) понятие, но не дает ясного определения (!!!) этому понятию. В-третьих, слово "как бы" не используют в научном языке. Использование этого слова в данном контексте означает либо неспособность ясно выразить мысль, либо отсутствие ясной мысли.

Дополнительная информация для школьников по теме "Количество вещества" (А.В. Краснянский).

   В учебнике О.С. Габриеляна нет определения понятия "количество вещества". Привожу два определения.

1.  Э.Т. Оганесян: Количество вещества — это физическое понятие. Оно подразумевает (обозначает — А.В. Краснянский) число структурных единиц  (атомов, молекул, ионов и других частиц), образующих это вещество. Обозначают количество вещества латинской буквой n. В практической деятельности оперируют не отдельными атомами и молекулами, а значительно большими количествами вещества. За единицу количества вещества (моль)  принято такое количество вещества, которое содержит  6,02.1023 структурных единиц (атомов, молекул и др.). (Э.Т. Оганесян. Руководство по по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. 2 издание. Москва. "Высшая школа". 1991.

 
  2. В справочнике "Физические величины" (Москва. "Энергоатомиздат". 1991.) на стр. 10 дается такое определение понятия "количество вещества":  количество вещества  n — величина, равная числу структурных элементов (структурных единиц — А.К.), содержащихся в теле, единица измерения — моль.  

Молекулы, атомы, ионы, ядра атомов, электроны и другие частицы физикам и химикам удобно  считать не поштучно, а большими "упаковками", в каждой из которой содержится 6,02^.10²³ частиц (1 моль). 

Пример 1.

Предположим, что у нас есть кусочек меди массой 6,35 г.  Рассчитаем число   электронов в этом кусочке. Число электронов в атоме равно порядковому номеру Z элемента в Периодической таблице Д.И. Менделеева.

   Последовательность расчетов:

                  m(Cu)  ————————————————>   n(Cu) ——————————————————> N(Cu) ———————————————> N(электр)

                 6,35 г                                                                    0,10 моль                                                          6,02^.10²² атомов                                                   1,75^.10²⁴                                           

                                       n(Cu) = m(Cu)/M(Cu)                                  N(Cu) = n(Cu)^.N_A                               N(электр.) = Z^.N(Cu),   Z = 29                                              

Пример 2. 

Рассчитаем число  молекул глюкозы, а также атомов углерода, кислорода и водорода в  глюкозе массой 3,6 г. Чтобы определить число атомов углерода в глюкозе массой 3,6 г, нужно провести следующие расчеты:

   m(C₆H₁₂O₆) ———————-> n(C₆H₁₂O₆) ——————————> N(C₆H₁₂O₆) ————————————> n(C) 

                     3,6 г                                  0, 2 моль                                    12,04^.10²³ молекул                                 72,24 ^.10²³ атомов

      n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆)            N(C₆H₁₂O₆) = n(C₆H₁₂O₆)^.N_A                                      N(C) =  6^.N(C₆H₁₂O₆)

                                                                                                                                              (в молекуле глюкозы 6 атомов углерода)

Пример 3:

Сколько всего атомов С и Н (связанных в молекулы) в метане, помещенном в сосуд объемом 5,6 л при н.у. Рассчитаем сначала число атомов углерода:

        V(CH₄)  ————————————->   n(CH₄) ————————————> n(С) ————————————-> N(С)

                                             5,6 л  метана (н.у.)                        0,25 моль молекул метана                   0,25 моль атомов углерода            1,5^.10²³ атомов углерода

                                                                  n(CH₄)= V(CH₄)/V_m                                                        n(С) = n(CH₄)                                                    N(С) = n(С)^.N_A

В молекуле метана 1 атом углерода, поэтому     n(С) =   n(CH₄)  = 0, 25 моль;  N(C) = 0,25 моль^.6,02^.10²³  моль^-1 = 1,5^.10²³ атомов С   

Теперь рассчитаем число атомов водорода:

                                V(CH₄)  ———————————>   n(CH₄) ————————————> n(H) —————————————> N(H)

                     5,6 л  метана (н.у.)                     0,25 моль молекул метана           1,0 моль атомов водорода         6,02^.10²³ атомов водорода

                                                        n(CH₄)= V(CH₄)/V_m                              n(H) = 4n(CH₄)                                      N(H) = n(H)^.N_A

В молекуле метана 4 атома водорода, поэтому     n(Н) =   4n(CH₄)  = 4^.0, 25 моль = 1,0 моль;  N(Н) = 1,0 моль^.6,02^.10²³  моль^-1 = 6,02^.10²³ атомов Н.

 2.5.3. Ошибка в единице измерения плюс опечатка: "Поэтому полярный объем воды равен 18 мл". (С. 58).

Правильно: "Поэтому молярный объем воды при 4 °C равен 18 мл/моль".

2.5.4. В таблице 7 (с. 101) под названием "Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц" можно найти как истинную информацию: 1 кг = 1000 г, 1 мг = 0.001 г, так и ложную: кг/кмоль = 1000 г/моль, 1 мг/ммоль = 0,001 г/моль. 1 м3/кмоль = 1000 л/моль, 1 мл/ммоль = 0,001 л/моль. г/моль = кг/кмоль = мг/ммоль.

2.5.5. "Наоборот, разложение аммиака на водород и азот ведет к увеличению числа газообразных молекул…" (С. 133).

Нет "газообразных" молекул, как нет и "твердых" или "жидких" молекул и атомов. Читать следует так: "…к увеличению числа молекул в газовой смеси (в газовой фазе)…

2.5.6. "Перегонку как способ разделения жидких смесей применяют для получения из природной нефти отдельных нефтепродуктов". (С. 90).

Нефть – важнейшее полезное ископаемое и поэтому слово "природная" – лишнее.

2.5.7.  Дейтерий и тритий  автор учебника обозначает   как ²D и ³T (С. 27).  

В науке принято обозначать эти изотопы символами D и T,  чтобы лишний раз не указывать массовые числа.  Дейтерий (D) — изотоп водорода, ядро которого содержит один нейтрон и один протон. Дейтерий обозначается как ²H, где цифра 2 (массовое число) показывает сумму: число протонов плюс число нейтронов в ядре атома дейтерия.  Тритий (T) —  изотоп водорода, ядро которого содержит два нейтрона и один протон. Тритий обозначается как ³H, где цифра 3 (массовое число) показывает сумму: число протонов плюс число нейтронов в ядре атома дейтерия. Конечно, проще писать обозачать дейтерий буквой D, а тритий буквой Т.

2.5.8. "В формулах соединений химический знак менее электроотрицательного элемента пишется первым" (Правило на с. 44).

Однако в задании № 2 на с. 45 формула трихлорида азота записывается в виде Cl₃N  – вопреки правилу, так как Э(N) < Э(Cl). Правильно:  NCl3.

2.5.9. А. "Серная кислота… почти вдвое тяжелее воды". (С. 73). Б. "Хлороводород… тяжелее воздуха"  (С. 67).  В. "Соляная кислота… несколько тяжелее воды". (С. 67). Правильно: "Плотность серной кислоты (100 % — ной) почти вдвое больше плотности воды". Понятие "плотность тела" вводится в курсе физики для 6-го класса. Плотность вещества, по определению, равно отношению массы вещества к его объему. 

2.5.10. "Раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом…" (С. 67).

Обычно нашатырным спиртом называют 10 % раствор, а 25 % раствор аммиака технологи называют аммиачной водой. 

2.5.11. "И.А. Каблуков обнаружил, что молекулярная электропроводность электролитов (например, хлороводорода) в органических растворителях изменяется не так, как в водных растворах".

  Автор учебника не объяснил, что такое "молекулярная электропроводность", но объясняет, как она изменяется. Понятие "молекулярная теплопроводность" используется в курсах химии для высшей школы. Автор нарушил принцип понятийной определенности: в учебнике нужно давать определение или характеристику каждому новому понятию.

2.5.12.  На с. 51 автор учебника указал на тягучесть как одно из свойств металлов без каких-либо пояснений. В русском языке есть выражение "тягучий металл", однако слово "тягучесть" не является научным термином. При высоких механических напряжениях у пластичных твердых тел появляется свойство, характерное для жидкостей – текучесть.

2.5.13. "Важные открытия Бертолле сделал после того, как стал первым среди химиков последователем антифлогистонной теории А.Л. Лавуазье". (С. 195). В философии (теории познания) нет понятия "антитеория". Если теория противоречит хотя бы одному хорошо проверенному эксперименту (научному факту), то начинается разработка новой теории.

3. Анализ заданий

3.1. Вопросы и задачи – необходимые элементы учебника.

     Различного рода задания, в том числе вопросы и задачи являются необходимыми элементами современного учебника.

  Вопрос задают в условиях познавательной неопределенности, но он всегда опирается на какое-либо исходное знание. Исходное знание, явно или неявно содержащееся в вопросе (его можно выразить посредством простого или сложного суждения) называется его предпосылкой (базисом).  Вопрос – это логическая форма, включающая исходную, или базисную, информацию с одновременным указанием на ее недостаточность с целью получения новой информации в виде ответа [4]. Ответ – простое или сложное новое суждение, уточняющее или дополняющее в соответствии с поставленным вопросом исходное знание [4, 5].   Характеризуя вопросы с логической точки зрения, следует рассматривать вопросно-ответные ситуации, включающие предпосылки вопросов. Логически корректным (правильно поставленным) считается вопрос, предпосылкой которого является истинное суждение. На этот вопрос можно дать истинный ответ. Ответ расценивается как истинный, если выраженное в нем суждение правильно (адекватно отражает действительность). Ответ ложный, если выраженное в нем суждение неверно. На логически некорректный вопрос невозможно дать истинный ответ. Различают несколько видов логически некорректных вопросов: 1. Вопрос содержит выражения, ни смыслы, ни значения которых не известны (бессмысленный вопрос). 2. В формулировке вопроса содержатся многозначные слова и из контекста не ясно, в каком из возможных значений они употребляются в данном случае. 3. Предпосылкой вопроса является ложное суждение. 4. На вопрос нельзя дать ответа, снижающего познавательную неопределенность, поскольку таковой нет. 5. Вопросы, на которые наука еще не нашла ответы.

Задача – это вопрос, для ответа на который необходимо провести расчеты. Базисом задачи является исходная информация, которая необходима ученику для вычислений. Можно выделить следующие типы некорректных задач: 1. В задаче и в тексте учебника нет информации, необходимой для   расчетов. Такие задания следует четко отличать от поисковых и проблемных задач, в которых часть исходной информации может находиться в скрытом (неявном) виде; причем ученики в состоянии выявить эту информацию. 2. Базис задачи содержит ложную информацию. 3. В задаче содержатся многозначные слова или неясные, неточные термины.

   Некорректные задания провоцируют детей на непоследовательные и противоречивые рассуждения, ошибочные вычисления, так как они не могут (и никто не может) дать истинные ответы на такие задания. Правильно поставленные вопросы и задачи развивают логическое мышление учащихся, некорректные – разрушают.

3.2. Некорректные вопросы

3.2.1. "Поясните, почему соблюдается закон сохранения массы вещества при химических реакциях, опираясь на понятие химического элемента, сформулированного А. Лавуазье: "…Предел делимости вещества, достигаемый при помощи существующих сейчас методов анализа". (С. 193).

К сожалению, нет ответов на вопросы: "Почему выполняются законы сохранения энергии, массы, электрических зарядов?". Нет ответов и на и другие аналогичные вопросы, связанные с попытками объяснить или обосновать фундаментальные свойства мира.   Сохранение энергии связано с однородностью времени. Но почему время – однородно? 

3.2.2.   Подтвердите конкретными примерами мысли Д. Дальтона о сущности химических реакций: "Единственные изменения, которые мы можем произвести, состоят в отделении друг от друга частиц, находящихся на расстоянии" Напишите уравнения реакций разного типа и обсудите происходящие изменения с точки зрения этого высказывания". (С. 197).

Очевидно, что мысль Д. Дальтона, выраженную на французском языке, при переводе на русский сильно исказили. Итак, есть какие-то неизвестные нам частицы, которые находятся на каком-то расстоянии. Бессмысленное суждение:  "Мы можем сделать только одно — отделить друга от друга эти частицы, находящиеся на   расстоянии". И в этом "сущность химической реакции"?

3.2.3. "Допишите уравнения возможных химических реакций:     а) Fe₂O₃ + H₂O    в) BaO + HNO₃       е) N₂O + NaOH    ж) CO + Ca(OH)₂ . Если реакция не протекает, укажите причину" (часть № 3, с. 165).

Причина – явление или совокупность явлений, которые непосредственно обусловливают, порождают другое явление (следствие). Химическая форма движения – сложная форма движения. Трудно или даже невозможно указать причину или объяснить, почему протекает или не протекает химический процесс. Современные теории позволяют рассчитывать константы скоростей реакций только в простых системах. В данном случае уместно такое задание: "Укажите, какие вещества химически не взаимодействуют, и поясните ход ваших рассуждений".

Анализ задания  е): "Допишите уравнения возможных химических реакций:  N₂O + NaOH.    Если реакция не протекает, укажите причину" (часть № 3, с. 165).

В учебнике  есть информация, позволяющая правильно выполнить это задание: "Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. Несолеобразующих оксидов немного. В их состав входят элементы – неметаллы, например: оксиды азота (I и II) – N₂O и NO, оксид углерода (II) – CO  и некоторые другие". (С. 163). Ответ можно представить в форме двух последовательных умозаключений (полисиллогизма) Первый силлогизм (умозаключение): "Все несолеобразующие оксиды не взаимодействуют со щелочами, N₂O – несолеобразующий оксид. Следовательно, N₂O не взаимодействует со щелочами". Второй силлогизм (умозаключение):  "N₂O  не взаимодействует со щелочами,  NaOH – щелочь. Следовательно, N₂O  не взаимодействует с NaOH". 

Неправильно: "Если реакция не протекает, укажите причину". Правильно: "Происходит ли взаимодействие между  N₂O и NaOH? Поясните ход ваших рассуждений".

Анализ задания: а) Допишите уравнение возможной химической реакции:    Fe₂O₃ + H₂O.  Если реакция не протекает, укажите причину" (часть № 3, с. 165).

Оксид железа практически не взаимодействует с водой. Это экспериментальный факт. Этот факт можно связать с другими химическими фактами. Например: "С водой реагируют оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, оксиды многих других металлов не реагируют с водой". Но указать ПРИЧИНУ, по которой Fe₂O₃   не реагирует с водой, невозможно. Не реагирует и все. Это, повторяю, экспериментальный факт! 

В природе встречается лимонит (бурый железняк) — гидратированная форма оксида железа (III), состав которого можно выразить формулой: Fe₂O_3^.nH₂O. Но образование некоторых минералов происходит в течение миллионов лет.

Аналогичные дефекты содержат задания № 3 и № 4 (с. 172), представленные здесь в сокращенном виде: 3.2.4. А. "Какие из перечисленных ниже веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой: магний, оксид меди(II), медь? Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему". Б. "Какие из перечисленных ниже веществ будут взаимодействовать с гидроксидом натрия: оксид углерода(IV), оксид меди(II)? Если реакции не протекают, объясните почему".

Неправильно: "Объясните почему?" Правильно:  "Укажите, какие вещества химически не взаимодействуют, и поясните ход ваших рассуждений".

А.В. Краснянский:

Объяснение – одна из важнейших функций научной теории. Объяснить явление, процесс – это указать причину явления или процесса, сослаться на закон природы. Невозможно указать причину, из-за которой медь не взаимодействует с соляной кислотой. Автор учебника "объясняет" (с. 158) так: "А вот реакция между раствором соляной кислоты и медью невозможна, так как медь стоит в ряду напряжений после (правее – А.К.) водорода". Однако этот ряд является всего лишь компактным способом записи электрохимической информации, в том числе информации о том, что медь не реагирует с соляной кислотой. Получаем "круг в объяснении". "Объяснение" автора учебника – энтимема (сокращенный силлогизм). Восстановим энтимему до полного категорического силлогизма: "Все металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода, не реагируют с соляной кислотой. Медь (металл) стоит в электрохимическом ряду правее водорода. Заключение – медь не реагирует с соляной кислотой". Вот так и нужно отвечать. Но это не объяснение! Это указание на правило. Есть правило: "Все металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода, не реагируют с соляной кислотой". Его нужно запомнить. Это правило основано на экспериментальных фактах. Но ссылка на это правило — это не указание причины, то есть это не объяснение того, ПОЧЕМУ медь не реагируют с соляной кислотой.

3.2.5. "Насколько справедливо утверждение, что реакции соединения будут, как правило, экзотермическими реакциями? Обоснуйте свою точку зрения, пользуясь приведенными в тексте учебника фактами". (№ 4, с. 131).

Ответ на этот вопрос есть на с. 99 учебника: "Интересно отметить, что реакции соединения и реакции разложения сопровождаются противоположными эффектами: реакции соединения чаще относятся к экзотермическим, а реакции разложения – к эндотермическим".

Действительно, реакции разложения  веществ, слагающих земную кору (оксид кремния, силикаты, алюмосиликаты, оксиды металлов и др.) — эндотермические реакции. В состав животных и растений также входят в основном вещества, для термического разложения которых необходима энергия.

Но с дидактической точки зрения нельзя учить школьников определять знак теплового эффекта по стехиометрическому уравнению реакции без привлечения термохимических данных. 

Примеры экзотермических реакций разложения: 

С₂H₂ = 2C(крист.) + H₂(газ) +226,7 кДж;

2N₂O (газ) = 2N₂(газ) + O₂ (газ) +164 кДж;

NH₄NO₃(крист.)  = N₂O (газ) + 2H₂O(газ) +35,2 кДж или, при детонации (взрыве):    2NH₄NO₃(крист.) =  2N₂(газ) + O₂(газ) +  4H₂O(газ) +236,4 кДж.

Нитрат аммония используется как удобрение, так и в качестве взрывчатки — в смесях с другими веществами. Однако и чистый нитрат аммония может взрываться. Был случай на складе, где хранился нитрат аммония. Кристаллы нитрата аммония "слежались", образовалась прочная масса и ее решили раздробить с помощью взрывчатки. Однако взорвался, по-видимому,  весь нитрат аммония (десятки тонн),  находящийся на складе и при взрыве погибло много людей.   

Реакции разложения   взрывчатых веществ (тринитротолуола, глицеринтринитрата  (нитроглицерина),  гексогена и др.) — тоже экзотермические реакции.  

3.2.6. "Какой тип связи должен быть в металлическом водороде?" (№ 4, с. 55). 

Во-первых, это тавтологичный вопрос: познавательной неопределенности нет, так как запрашиваемая информация выражается всеми терминами, входящими в его формулировку [2]. Ведь очевидно: "Если водород – металлический, то и тип связи – металлический". Во-вторых, учащиеся ничего не знают о "металлическом водороде", да и достоверного знания как такового нет – это возможное (гипотетическое) состояние водорода при очень высоких давлениях.  В третьих, этот вопрос ставит учащихся в тупик: они знают, что водород (как элемент) — типичный неметалл, и вдруг, как чертик из коробки, появляется "металлический водород".

3.2.7. "О каком свойстве металлов говорится в начальной строке стихотворения А.С. Пушкина "Кинжал": "Лемносский бог тебя сковал". (№ 3, С. 51).

Этот вопрос также можно отнести к тавтологическим, поскольку он практически не содержит познавательной неопределенности: сковал – ковкость. Еще примеры тавтологических вопросов — из истории: "В каком году была Отечественная война 1812 года?", "Между кем и кем была русско-японская война?".

3.2.8.    "Какой из растворов (речь идет о водных растворах сахарозы, сульфата меди и аммиака – А.К.) не будет обладать свойством электролитической проводимости". (№ 4, с. 205). Термин "электролитическая проводимость" ввел Майкл Фарадей в 1834 году. Этого термина нет в современных российских научных справочниках. Электропроводность (электрическая проводимость, проводимость) – способность вещества пропускать электрический ток под действием электрического поля. В соответствии с физической природой зарядов, создающих электрический ток, различают три вида электропроводности: 1) электронную, 2) ионную и 3) смешанную, когда в электропроводности принимают участие как электроны, так и ионы.

3.2.9. "Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?". (№ 5, с. 147).

Электропроводность электролитов в твердом состоянии при стандартных условиях очень мала. Правильно: "Как отличается по своей природе электропроводность металлов и растворов (или расплавов) электролитов".

3.2.10. "Дайте названия следующих бинарных соединений: Cl₂O₇ , Cl₂O, ClO₂, FeCl₂, FeCl₃, MnS,   MnO₂, MnF₄, MnO, MnCl₄, Cu₂O, Mg₂Si, SiCl₄, Na₃N, FeS"  (№ 2, с. 65).

Соединения: Cl₂O₇ , Cl₂O, ClO₂  MnF₄,  MnCl₄, SiCl₄ и Na₃N обладают одним или несколькими из указанных свойств (особенностей): неустойчивы, сильно ядовиты, экзотичны, дороги. Следовательно, учитель не может показать эти вещества школьникам, т.е. дать им остенсивное определение (определение методом показа). Они навсегда останутся для учащихся абстрактными объектами – знаковыми моделями веществ (химическими формулами). Без непосредственного (чувственного) восприятия веществ химия превращается в "химическую алгебру", которая, в отличие от алгебры, не обладает точностью и строгостью этой науки. 

3.2.11. "Какое из веществ – H₂S и H₂SO₄ проявляют только окислительные или только восстановительные свойства?" (№ 6, с. 179).

На этот вопрос (относительно серовдорода) невозможно дать истинный ответ, так как предпосылкой вопроса является ложное суждение: "Сероводород может проявлять только восстановительные свойства". Известно, что сероводород проявляет как восстановительные свойства (в большинстве реакций), например: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O; , так и окислительные свойства, например: H₂S + Zn = ZnS + H₂.  

3.2.12. "Запишите уравнение диссоциации соли: (CaOH)₂SO₄". (с. 169).

Предпосылками этого задания являются суждения: 1) "Существует соль (CaOH)₂SO₄ (вероятностное суждение), 2) "Уравнение электролитической диссоциации этой соли отражает реальный процесс" (ложное суждение). Категорически утверждать, что такой соли не существует, нельзя. Но об этой соли ничего не говорится не в химических энциклопедиях, ни в  вузовских учебниках. Возможно, она получена в твердом состоянии. Но зачем в учебнике для 8-го класса обсуждать свойства экзотического вещества, о котором не говорится ничего даже в учебниках для химических вузов? При контакте с водой этой соли (если она существует) произойдет реакция:  (CaOH)₂SO₄  = CaSO₄ + Ca(OH)₂    (сульфат кальция и гидроксид кальция выпадут в осадок). "Правильный" ответ, который, вероятно, ожидает автор:   (CaOH)₂SO₄ =   2Ca(OH)+ + SO₄^2- .

3.2.13. "Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения: 1) Cu + AgNO₃ —>    2)  Mg + ZnS —>…   3) Cu + Fe(NO₃)₂  —>  (№ 2, с. 169).

Во-первых, реакции 1) и 3) протекают не в растворе, а на границе металл — раствор. Во-вторых, о какой реакции в растворе может идти речь, если магний и сульфид цинка практически нерастворимы в воде?

3.2.14. "Как вы думаете, почему проявляют разные свойства изотопы ⁴⁰K и ⁴⁰Ar?" (№ 1, с. 27).

⁴⁰K и ⁴⁰Ar — изобары, а не изотопы. Изобары – атомы, в ядрах которых общее число нуклонов (массовое число A = Z + N)   одинаково, а число протонов и нейтронов различно. Изобары относятся к разным химическим элементам и, естественно, их свойства различаются.

3.2.15. "Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций: 1) P₂O₅ +KOH(изб.) —>… 2) Fe(OH)₂ + HNO₃(изб.) —>3) Ca(OH)₂(изб.)+ CO₂  —>  (С.162, № 3).

В данном учебнике эти задания являются бессмысленными: в нем нет ни слова о влиянии избытка или недостатка реагентов на состав продуктов реакций и поэтому у восьмиклассников нет знаний, чтобы ответить на эти вопросы.

Ответ на  вопрос 1):  При добавлении оксида фосфора (V) P₂O₅ к раствору щелочи KOH  образуются последовательно K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄   (в школе  рассматривается образование только ортофосфатов, образование солей метафосфорных кислот не рассматривается).     Если щелочь изначально взята в избытке, то образуется только K₂PO₄ .

3.3. Некорректные задачи

  3.3.1. "Определить число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: магния, фосфора, золота".(№ 3, с. 24).

Чтобы определить число нейтронов, необходимо знать изотопный состав элементов: Mg, P,  Au. Однако понятие "изотопы" О.С. Габриелян обсуждает только на с. 26; в учебнике нет данных по изотопному составу этих элементов. Что есть? Есть намек (смотрите. с. 24, пример с железом) на "решение" такого рода (некорректных!) задач. В случае, например, магния, "решить" задачу можно, если принять за истинные ложные суждения: "Элемент магний состоит из одинаковых атомов" и "Массовое число атома (какого?) магния A можно определить,округляя до целого числа относительную атомную массу (ОАМ) магния Ar". Получаем: N = A – Z, A = 24, Z = 12 —>  N = 12. Вывод:   ядра атомов магния содержат 12 нейтронов. Это ложный вывод, так как элемент  магний состоит не из одинаковых по массе атомов (не из одного нуклида), а из трех изотопов: ²⁴Mg (78,60 %), ²⁵Mg (10,11 %), ²⁶Mg (11,29 %). Определить массовое число по относительной атомной массе  (ОАМ) элемента можно только в случае, если заранее известно, что элемент состоит из одинаковых атомов (из атмов с одинаковым составом ядер, или, иначе, из одного нуклида).  

3.3.2.  "Порядковый номер химического элемента равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд его атома? Сколько протонов, электронов и нейтронов содержит его атом?" (№ 5, с. 25).

Вопрос: "Сколько нейтронов содержит атом брома?" является логически некорректным вопросом, так как основан на ложном суждении: "Элемент бром состоит из одинаковых атомов". На логически некорректный вопрос невозможно дать истинный (правильный) ответ. Чтобы "решить" эту задачу, учащийся вынужден использовать ложное (неправильное) "правило":   массовое число можно определить, округляя до целого числа относительную атомную массу брома:  N = A – Z , A = 80, Z = 35  —>   N = 45. Но изотопа  брома  ⁸⁰Br (N = 45) в природе нет!   Природный бром состоит из двух изотопов: ⁷⁹Br (50,56 %) и ⁸¹Br (49,44%);   Cостав ядер: ⁷⁹Br (Z = 35, N = 44), ⁸¹Br (Z = 35, N = 46).

3.3.3. Гадание как "метод" обучения. "Почему в Периодической системе Д.И. Менделеева относительная атомная масса   аргона близка к 40, а калия — к 39?"  (С. 27).

Учащиеся: а) не знают изотопный состав Ar и K; б) не могут рассчитать относительную атомную массу (в учебнике нет формулы). Получается, что О.С. Габриелян создал двойную блокировку, чтобы исключить обоснованный ответ.  В качестве изотопов калия и аргона автор указываются     ³⁹K и ⁴⁰K,   ³⁹Ar и  ⁴⁰Ar". (С. 26).  В природе нет ³⁹Ar,   а ⁴⁰K присутствует в ничтожных количествах.Чтобы,   не гадая,   решить эту задачу), нужно, исходя из изотопного состава этих     элементов:   ³⁶Ar (0,337 %),   ³⁸Ar (0.063 %),   ⁴⁰Ar (99,60 %);    ³⁹K (93,26 %), ⁴¹K (6,74 %) и ⁴⁰K (природный радионуклид, его очень мало) рассчитать относительные атомные массы (ОАМ) аргона и калия.

3.3.4. Аналогичные дефекты содержат задания: А. "В следующих предложениях вставьте пропущенные слова: "Атом кремния содержит в ядре… нейтронов" (№ 3, с. 34);  Б. "Определить число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: магния, фосфора, золота". (№ 3, с. 24).

Изотопный состав кремния: ²⁸Si (92,27 %),   ²⁹Si (4,68 %), ³⁰Si (3,05 %) и магния: ²⁴Mg (78,60 %),    ²⁵Mg  (10,11 %)   ²⁶Mg (11,29 %).  У золота тоже несколько изотопов.  Как видим, кремний и магний состоят из нескольких изотопов: есть три изотопа кремния и три изотопа магния. А в вопросе речь идет о том, сколько нейтронов в атоме кремния, атоме магния, атоме золота. Но о каких атомах идет речь? Например, есть атомы кремния (²⁸Si), которые содержат 14 нейтронов,  есть атомы кремния (²⁸Si), которые содержат 15 нейтронов, и есть атомы кремния (²⁸Si), которые содержат 16 нейтронов. Число нейтронов рассчитывается по формуле: N = A — Z, А — массовое число, Z — число протонов в ядре (оно равно порядковому номеру элемента).

3.3.5. "Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40 % примесей?". (№ 1, сокращ., с. 104).

Во-первых, самый грязный реактив (марки "ч") содержит > 98 % основного вещества. Массовые доли углерода, азота и водорода в таких соединениях, как AlN,   Al₄C₃ и   AlH₃ равны соответственно 34 %, 25 % и 10 %, т.е. содержат значительно меньше "примесей", чем "алюминий", о котором говорится в задаче. Поэтому неправильно говорить: "алюминий, содержащий 40 % примесей". Правильно: "Сплав, содержащий 60 % алюминия", или "Смесь веществ, содержащая 60 % алюминия". Во-вторых, алюминий получают электролизом расплава (глинозем + криолит), при этом сырец содержит меньше 1 % примесей. Поэтому очень трудно найти "алюминий, содержащий 40 % примесей". В третьих, необходимо уточнить формулировку задачи: из компонентов сплава (смеси) только Al реагирует образованием водорода.

3.3.6. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20 % примесей? Какое количество оксида кальция образуется при этом? (№ 5, с. 166).

Почему эта реакция некорректная? Потому что надо было уточнить: при прокаливании примесей не образуется СаО.   Известняк (горная порода) может содержать доломит (CaCO₃ ^. MgCO₃), а в зоне гипергенеза (выветривания, если есть примеси пирита)) – гипс CaSO₄^. 2H₂O (дающих при обжиге CO₂, CaO и другие вещества), в известняке есть примеси кварца и других минералов. Если в известняке присутствует в качестве примеси  гипс, то при его прокаливании  тоже образуется оксид кальция.

 Аналогичные дефекты содержат следующие задачи (в кратком изложении): 

3.3.7. "Алюминий (270 г), содержащий 20 % примесей, прореагировал с воздухом. V(возд., н.у.) = ?, m(Al₂O₃) = ?" (№ 2, с. 103).

Если алюминий содержит в качестве примеси, например, карбид алюминия Al₄C₃, то в реакции с воздухом привысокой теамперату он дает Al₂O₃ и CO₂ .

3.3.8. "Оксид железа(III) (640 кг), содержащий 25 % примесей, прореагировал с водородом. V(H₂, н.у.) = ?, n(H₂O) = ?" (№ 1, С. 102).

3.3.9. Карбонат кальция (250 кг), содержащий 20 % примесей, прокалили. V(CO₂, н.у.) = ?, m(H₂O) = ?". (№ 2, с. 104). 

3.3.10. "Магний (120 г), содержащий 25 % примесей, растворили в соляной кислоте. V(H₂, н.у.) = ?" (№ 5, с. 159).

3.3.11. "Нитрат аммония (890 г), содержащий 20 % примесей, обработали 80 % раствором (взятым в избытке – А.К.) гидроксида натрия (и смесь нагрели – А.К.). V(NH3,,н.у.) = ?, mo(NaOH) = ?".(№ 4, с. 162).

3.3.12. "В 420 мл воды растворили 33,6 л оксида серы(IV). Какова массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе?" (№ 4, с. 166).

Решение задачи (А.В. Краснянский):

В задаче надо было указать  давление, температуру и долю SO₂, вступившего в реакцию с водой с образованием кислоты, либо указать: "Расчеты провести исходя из предположения, что весь растворенный оксид серы(IV) прореагировал с водой с образованием сернистой кислоты". Кроме того, О.С. Габриелян забыл указать, что объем газа измерен при нормальных условиях. 

Задачу решим исходя  из предположения, что весь растворенный оксид серы(IV) прореагировал с водой с образованием сернистой кислоты.

Решение задачи записываем в виде знакового алгоритма:

V(SO₂)       —->   n(SO₂)   —> уравнение реакции —->  n(H₂SO₃)  ——>  m(H₂SO₃)      —-> m(раствора кислоты)     ——>  массовая доля  H₂SO₃ в растворе

33,6 л (н.у.)          1,5 моль                                                        1,5 моль                123 г                  n(SO₂) + m(H₂O)  = 516 г                                      123 г/516 г =

V(SO₂)       ——>   n(SO₂) ——>   m(SO₂)         

 33,6 л (н.у.)             1,5 моль          96 г

3.3.13. "В сосуд вместимостью 3 л была помещена смесь 3 моль кислорода и водорода в отношениии 1:2. Через 10 мин количество смеси уменьшилось до 0,6 моль. Какова была скорость реакции?" (№ 3, с. 121).

Во-первых, слово "количество" не относится к научным терминам, поскольку неясно — количество — это объем, или масса, или количество вещества?  Лучше использовать термин: "количество вещества". Во-вторых, школьники, исходя из определения скорости реакции (с. 119) и химического уравнения, придут к выводу, что скорость реакции, измеренная по O₂, в 2 раза меньше, чем скорость реакции, измеренная по H₂ или по H₂O. Но чему равна скорость реакции, учащиеся так и не узнают. Неопределенность в этом вопросе существует во всех школьных учебниках и в большинстве вузовских. 

3.3.14.  Лишние слова (подчеркнуты) в перечислении альтернатив: "Укажите, где о кислороде говорится как об элементе, а где – как о простом веществе: 1) кислород мало растворим в воде по объему; 2) молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода; 3) в воздухе содержится 21 % кислорода (по массе или объему? – Анатолий Краснянский); 4) кислород входит в состав углекислого газа атмосферы. (№ 5, с. 7).

  4. Логические ошибки

  4.1. Нарушения требований закона противоречия.

 4.1.1. Из ряда электроотрицательности на с. 43 следует, что Э(P) >   Э(Si) > Э(H), а в задаче № 1 на с. 45 утверждается, что "атомы водорода и фосфора имеют одинаковые значения электроотрицательности". (С. 45). Противоречие: Э(P) > Э(H); Э(P) = Э(H).

4.1.2. "При этом небольшое число обобществленных электронов связывает большое число ионов и атомов (рис. 11)". (С. 47).

Однако из рис. 11 следует, что металл состоит только из заряженных частиц: ионов и электронов. Противоречие: "В металле есть атомы, ионы и электроны"; "В металле нет атомов, есть только ионы и электроны".

4.1.3. "Пламя (рис. 30: "Строение пламени") имеет три зоны". (С. 107).

Однако на рис. 29: "Спиртовка" пламя имеет две зоны". Противоречие: "Пламя имеет две зоны"; "Пламя имеет три зоны".

4.1.4. "Он  (закон действующих масс – А.К.) не распространяется на вещества, находящиеся в твердом состоянии, так как считается, что их концентрация постоянна, поскольку они реагируют лишь на поверхности, которая, как считается, остается практически неизменной (гетерогенная реакция)". (С. 123).

Это противоречивое выражение (абсурд). Противоречие: "Реакция идет только на поверхности"; "Поверхность при этом остается практически неизменной".

4.1.5. "Мы уже выяснили, что процесс образования аммиака из водорода и азота является экзотермическим, а обратный – разложение аммиака – эндотермическим. При повышении температуры равновесие этой реакции сместится влево, в направлении реакции разложения аммиака, которая проходит с поглощением теплоты и поэтому ослабляется внешним воздействием – повышением температуры". (С. 134).

Это противоречивое выражение (абсурд). Противоречие: "При повышении температуры равновесие смещается в направлении реакции разложения аммиака"; "При повышении температуры реакция разложения аммиака ослабляется". Замечание: На самом деле при повышении температуры увеличивается как скорость разложения, так и скорость образования аммиака, но скорость первой реакции возрастает более резко, чем скорость образования аммиака, так как энергия активации разложения аммиака больше энергии активации синтеза аммиака. Поэтому и происходит смещение равновесия влево, т.е. увеличиваются равновесные концентрации азота и водорода.

4.1.6. "В воздухе всегда содержится около 0,03 % (по объему) углекислого газа. Содержание его в воздухе непостоянное". (С. 65).

Противоречие: "Содержание CO₂ в воздухе постоянно"; "Содержание CO₂ в воздухе непостоянно".

Правильно: "Объемная доля углекислого газа (средняя величина) в атмосфере величина постоянная и равна 0,03 %, но в воздухе вблизи тепловых электростанций и металлургических заводов она может быть значительно выше".

4.1.7. "Если провести эту реакцию в обратном направлении, то есть пропускать водород через раствор хлорида цинка, то металлический цинк не образуется – эта реакция не может протекать в обратном направлении, она необратима".  (С. 129). Провести реакцию и пропускать водород через раствор хлорида цинка – это не одно и то же. Это противоречивое выражение (абсурд). Противоречие: "Реакция идет"; "Реакция не идет". Правильно: ""Если попытаться провести эту реакцию в обратном направлении…"

4.1.8. А. "Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков". (С. 71).

Атом – электронейтральная частица. Поскольку вещество в целом электронейтрально, то кислотные остатки – атомы или электронейтральные группы атомов.

Б. "Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков". (С. 75).

Ионы металлов – положительно заряженные частицы. Из электронейтральности вещества следует, что кислотные остатки – отрицательно заряженные частицы. Противоречие № 1 между суждениями А и Б. Из А  следует: "Кислотные остатки – нейтральные частицы"; Из "Б" следует:  "Кислотные остатки – заряженные частицы".

В. "Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода они содержат ионы металла". (С. 75).  Противоречие № 2: "В состав кислот входят атомы водорода (см. А); "В состав кислот входят ионы водорода" (см. В) Противоречие № 3: "Кислоты состоят из молекул (см. А); "Кислоты состоят из ионов (это следует из В).

4.1.9. "Поэтому под растворами понимали однородные смеси, состоящие из двух или более однородных частей".

Если в системе можно выделить несколько однородных (различных, поскольку их несколько) частей, то это уже неоднородная (гетерогенная) система. Противоречие: Раствор – однородная смесь; Раствор – неоднородная смесь.

2.1.10. На с. 150 уравнение электролитической диссоциация Ca(OH)₂ записывается в одну стадию: Ca(OH)₂ =  Ca²⁺⁺+ 2OH^— , а затем (С. 151) указывается, что гидроксид кальция диссоциирует ступенчато:  Ca(OH)₂  =    CaOH⁺+ OH^—, CaOH⁺  = Ca²⁺+ OH^— Противоречие: "Диссоциация гидроксида кальция – одностадийный процесс; "Диссоциация гидроксида кальция происходит в две стадии".

4.1.11.   "Катион CuOH⁺ имеет заряд +1, поэтому в молекуле (малахита – А.К.) два таких катиона и один двухзарядный анион CO₃^2-  объединены в электронейтральную соль".  Противоречие: "Малахит состоит из ионов"; "Малахит состоит из молекул".

4.1.12. "Для фосфорной и других многоосновных кислот протекает ступенчатая диссоциация". (С. 150).

Во-первых, неточным является выражение: "Для кислот протекает диссоциация". Правильно: Многоосновные, в том числе фосфорная кислота, диссоциируют ступенчато. Фосфорная и  -вторых, на этой же странице дано уравнение диссоциации серной кислоты как одностадийного процесса: H2SO4= 2H++SO42-. Противоречие: "Диссоциация многоосновных (двух-, трех- и т. д.) кислот происходит ступенчато". "Диссоциация серной кислоты (двухосновной кислоты) происходит в одну стадию".

4.2. Нарушение требований закона тождества: отождествление разных понятий

4.2.1. "Если взять 1 моль водорода, 1 моль кислорода… при нормальных условиях…, то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот же объем, равный 22,4 л. Так как это объем газа количеством 1 моль, то он называется молярным объемом и обозначается V_m." (С. 59).

Во-первых, объем газа нельзя называть молярным объемом. Объем (л) и молярный объем (л/моль) – это разные понятия, разные физические величины. Во-вторых, утверждение: "Один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л газа" не совсем точно, но к этой неточности химики давно привыкли. Газ не имеет собственного объема. У него нет "свободы воли": его объем равен объему сосуда, в котором он оказался. Более точно: "Если газ ввести в сосуд объемом 22,4 л, то при температуре 0^o С его давление окажется равным 1 атм".

4.2.2. "Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой M". (С. 56).

Массу нельзя называть молярной массой, так как масса (г) и молярная масса (г/моль) – это разные физические величины. Единица измерения масс — грамм (или кг), единица измерения молярной массы — г/моль или кг/моль.  Пример. Молярная масса воды 18 г/моль, масса одного моля воды 18 г. Иногда в учебниках пишут: масса 1 моль вещества численно равна молярной массе (в единицах: г/моль). Не знаю, можно ли так писать.

  4.3. Ошибка в доказательстве

  "Различают три вида радиоактивных лучей: a-лучи, которые состоят из альфа-частиц, имеющих заряд в два раза больше заряда электрона, но с положительным знаком, и массу в 4 раза больше массы атома водорода; бета-лучи представляют собой поток электронов; гамма-лучи – это электромагнитные волны с ничтожно малой массой и не несущие электрического заряда. Следовательно,   атом   имеет    сложное строение – состоит из положительного заряженного ядра и электронов. Как же устроен атом?" (С. 22.).

Во-первых, выяснение природы излучения не позволило в то время сделать какие-либо определенные выводы о строении атома. Как утверждает английский физик Джордж Тригг, до опытов Эрнста Резерфорда "ни в одном исследовании не было получено никаких данных, касающихся структуры атома". В частности, не было известно, как распределен положительный заряд в атоме, хотя и были выдвинуты гипотезы относительно строения атома (Дж. Дж. Томсон, Ф. Ленард, Х. Нагаока). Здесь О.С. Габриеляном сделана ошибка в доказательстве: "не следует". Во-вторых, он противоречит сам себе. Если до исследований Резерфорда было известно, что атом "состоит из положительного заряженного ядра и электронов", то зачем тогда Резерфорду надо было ставить весьма трудоемкие опыты по рассеянию альфа-частиц? Однако именно опыты учеников Резерфорда и сопоставление экспериментальных данных с теорией рассеяния (разработанной Резерфордом), позволило установить, что весь положительный заряд и практически вся масса сконцентрированы в очень малом объеме (малом по сравнению с размерами атома).

  4.4. Пример ошибки в определении

     "Ненасыщенным называется такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе". (С. 139).

Дать определение – это указать существенные признаки предметов (класса предметов).   Возьмем насыщенный водный раствор хлорида калия и добавим воду. Образуется ненасыщенный раствор, при этом масса растворенного вещества (хлорида калия) не изменилась, но молярная концентрация и массовая доля растворенного вещества стали меньше, чем в насыщенном растворе. Следовательно, существенными признаками ненасыщенных растворов  является молярная концентрация и массовая доля растворенного вещества: они меньше, чем в насыщенном растворе. Ненасыщенным называется такой раствор, в котором при данной температуре молярная доля или  молярная концентрация растворенного вещества меньше, чем в его насыщенном растворе. 

5. Пример дидактической ошибки: вместо объяснения – инструкция

      "При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что формулы веществ малодиссоциирущих, нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде". (С. 152).

Ученикам, конечно, непонятно, почему этим надо "руководствоваться". Раз надо, так надо. Придется запомнить…. На самом деле здесь все просто и ясно. Химическое уравнение – это не просто запись химической реакции, это знаковая модель химической реакции. Примеры моделей, понятные для детей: кукла (модель человека), модели автомобилей, самолетов и т.п. Уравнение химической реакции должно адекватно отражать состав (структуру) веществ и химические процессы. Ионно-молекулярное ("ионное уравнение" – неправильно) показывает, какие частицы (ионы и молекулы) присутствуют в системе до и после реакции. Почему в ионно-молекулярном уравнении сероводород в водном растворе (сероводородную кислоту) следует записывать в молекулярном, а не в ионном виде? Потому, что концентрация молекул сероводорода в растворе в сотни тысяч раз превышает концентрацию гидросульфид ионов и в миллионы – сульфид-ионов. Почему   электролитическую диссоциацию сероводородной кислоты нужно записывать в виде двухстадийного процесса: H₂S <—> H⁺ + НS^—; НS^— <—> ­ H+ + S^2-  и нельзя записывать в виде"суммарного", "итогового" уравнения: H₂S  <—> 2H⁺ + S^2- ? А потому, что уравнение H₂S  <—> 2H⁺ + S²    – это плохая модель диссоциации сероводорода в растворе, поскольку из нее следует ложное утверждение: "В растворе нет гидросульфид-ионов". В этом уравнении нет гидросульфид-ионов, хотя их концентрация в растворе во много раз больше концентрации сульфид-ионов.

2.5. Опечатки

   С. 42. 1 нм = 10-9 м, или 0,0000000001 м — лишний "0". С. 125. HI (неправильно) вместо 2HI (правильно). С. 125. NO₂ вместо 2NO₂.   С.139. "…растворимость ионов уменьшается" вместо "…растворимость газов уменьшается".  С. 153 N⁺ вместо Na⁺. С.151. N^3-  вместо NO_3^3-. С.157.  2SiO₃ вместо H₂SiO₃.     С. 164. "+" вместо "=". С. 166.  2CO₃^2-  вместо CO₃^2- . С. 179. AI₃ вместо AlI₃.

3. Тезис: "Книга по химии для 8 класса О.С. Габриеляна  – это не учебник"

   Доказательство

    Чтобы  доказать, что "Книга по химии для 9 класса О.С. Габриеляна  – это не учебник", необходимо исходить из определения понятия «учебник» и понимать, чем учебник отличается от обычной книги.  Дать определение учебнику – это указать его существенные признаки. Сложность заключается в том, что известно много различных определений.  Поэтому  выбрана следующая схема доказательства:

1. Берется несколько определений «понятия» учебник.

2. Проводится анализ каждого определения.

3. На основании анализа определения дается ответ на вопрос: "Является или нет книга по химии для 9 класса О.С. Габриеляна учебником?" 
 
  3.1.    Федеральный совет по учебникам   Министерства образования и науки  дает такое определение:

«Учебник – это учебное издание, содержащее систематическое изложение учебной дисциплины, ее раздела, части, соответствующее учебной программе, и официально утвержденное в качестве данного вида издания  (ГОСТ 7.60-2003). (см. сайт совета:  http//fsu.edu.ru/p38aa1.html).

Это определение дал Федеральный совет и это определение, утвердил ГОСТ, а ГОСТ – это Государственный стандарт и этот стандарт (определение, что такое учебник) обязателен к применению на всей территории страны!    

Анализ этого определения позволяет выявить  признаки учебника:

1. Учебник – это книга; 

2. Учебник должен содержать систематическое изложение учебной дисциплины; 

3. Учебник  должен соответствовать учебной программе; 

4.  Учебник должен быть утвержден Министерством. 

Нет сомнений, что сочинение О.С. Габриеляна функционирует в виде книги, что эта книга содержит систематизированный (к сожалению, плохо систематизированный) материал по химии и нет  никаких сомнений, что эту книгу утвердило Министерство.  Остался пункт 3. Этот пункт отсылает нас к учебной программе.   Я не нашел в интернете определение понятия «учебная программа», которое, возможно, предложили логики из Министерства.   В интернете есть такое определение: «Учебная программа — нормативный документ, очерчивающий круг основных знаний, умений и навыков, которые должны быть усвоены по каждому отдельно взятому учебному предмету» (см. Глоссарий «У» Педагогика). 

Что означает: «Соответствовать учебной программе?» {С.И. Ожегов: «Соответствие – соотношение между чем-нибудь, выражающее согласованность, равенство в каком-нибудь отношении. В соответствии с законом. Полное соответствие  интересов.  Соответствовать – заключать в себе соответствие с чем-нибудь. Соответствовать истине.} 

Следовательно, выражение «учебник должен соответствовать учебной программе» означает не что иное, как «учебник должен быть согласован с учебной программой». Учебник О.С. Габриеляна согласован с программой.

Следовательно,  согласно определению, придуманному Федеральным советом по учебникам ,  книга  О.С. Габриеляна по химии, содержащая большое количество логических и фактических ошибок, является, учебником.

  3.1.1. Ошибки в определении понятия «учебник», утвержденном Министерством.

Во-первых, носителем информации может быть не только книга. Существуют, например, электронные учебники. Правильно: учебник – это книга или другой носитель информации…» (Энциклопедия Викисловарь. Сайт: http:ru.wiktionary.org/wiki/учебник).

Во-вторых, из определения неясно, чем учебник  (видовое понятие) отличается от родового понятия (учебная книга).

В-третьих, в определении указываются только два существенных признака учебника: 1) систематическое изложение учебной дисциплины, 2) соответствие  учебной программе. 

Признак: "Учебник должен быть утвержден Министерством" не является существенным признаком, если экспертиза сделана непрофессионалами. 

   3.2.  В учебнике логики А.Д. Гетмановой ("Учебник по логике". Москва.  "Владос". 1995, с. 102) сформулированы три   существенных признака учебника: 1. Учебник должен быть написан простым и ясным языком;  2. Учебник должен помогать учащимся выделять принципиальное, отличать главное от второстепенное; 3. Учебник должен развивать логическое мышление (этот пункт прямо не формулируется, но следует из главы VIII: Роль логики в процессе обучения, с. 213 — 232).

Но  книга О.С. Габриеляна не написана ясным языком, поскольку есть бессмысленные выражения и много логических ошибок. Она не развивает, а разрушает мышление. В этих условиях очень трудно отличать главное от второстепенного. Следовательно, книга О.С. Габриеляна – это не учебник.   

   3.3. В учебнике В.С. Безруковой "Педагогика. Проективная педагогика"  (Ектеринбург. "Деловая книга". 1996., с. 76) указываются, что учебник является средством, мотивирующим и стимулирующим учение. Если книга содержит большое количество логических ошибок, то приходится несколько раз перечитывать одну и ту же страницу, чтобы хоть что-то понять. Ведь без понимания учебный материал очень трудно запомнить, приходится  зубрить.

  Противоречивая и путаная книга, какой является книга О.С. Габриеляна, может вызвать только раздражение учащихся. Следовательно, книга по химии О.С. Габриеляна – это не учебник.
 
   3.4. В Большой советской энциклопедии (2-е издание) есть статья "Учебник". Вот три  фрагмента (Ф1, Ф2, Ф3) из этой статьи. Ф1: "Учебник – книга, предназначенная для обучения определенному учебному предмету, содержащая систематическое изложение знаний, подлежащих обязательному усвоению учащимися. Учебник раскрывает объем и содержание понятий учебной программы, содействует выработке основ мировоззрения учащихся и развитию их мышления, памяти, языка. Ф2: "При составлении учебника в его основу кладутся следующие требования: научность и доступность изложения; четко сформулированные определения, правила, основные положения и т.д.». Учебник должен отражать связь теории с практикой, с жизнью".  Ф3: "Язык учебника должен быть ясным, точным, сжатым и в то же время живым, в меру образным и эмоциональным, повышающим интерес учащихся к излагаемому материалу".

     В данном случае в качестве определения выступает контекст, представляющий собой текст, состоящий из ряда высказываний, в которых употребляется определяемый термин (контекстуальное определение). В самом контексте может и не говориться, что имеет место определение термина. Если же контекст внимательно проанализировать, то из него можно «вычитать» определение указанного термина (Ю.В. Ивлев. Логика. Москва."Проспект". 2004.)

Тексты из БСЭ позволяют выяснить, что такое учебник. Выделим существенные признаки:

1. Учебник должен развивать мышление, память и язык.

2.  Текст учебника должен быть понятным, язык учебника — ясным и точным.

3. Учебник должен быть интересным.

  Книга О.С. Габриеляна  содержит множество логических и химических ошибок, которые  разрушают мышление и логическую память и язык учащихся.  Путанная и сумбурная книга  не может быть понятной и не может  быть интересной. Следовательно, книга по химии для 8 класса О.С. Габриеляна – это не учебник.
 

Внимание!  1. Учебник О.С. Габриеляна для 8-го класса (2002 — 2005 год издания) есть в федеральных перечнях учебников,

  1) рекомендованных Минобрнауки на 2006-2007 учебный год, Приказ Минобрнауки № 302 от  07.12. 2005, приложение 1, стр. 91 (номер  705  в списке учебников). Приказ № 302 — см. сайт: http://fsu.edu.ru/p47aal.html.

  2)  рекомендованных Минобрнауки на 2007-2008 учебный год, Приказ Минобрнауки № 321 от  14.12. 2006, приложение 1, стр. 61 (номер  670  в списке учебников). Приказ № 321 — см. сайт: http://fsu.edu.ru/p79aal.html.

  3) рекомендованных Минобрнауки на 2008-2009 учебный год. Приказ Минобрнауки № 349 от  13.12. 2007, приложение 1,  (номер  563  в списке учебников). Приказ № 349 можно найти на сайте "Образование Урала":  http://uraledu.ru/node/22367. В Приказе № 349 не указан год издания учебника.

4)  рекомендованных Минобрнауки на 2009-2010 и на 2010-2011 учебный год.

  Внимание!  В 2008 году издательство "Дрофа" выпустило в свет переработанный и дополненный учебник О.С. Габриеляна для 8-го класса,  где ошибок   меньше, чем в предыдущих изданиях. Моя статья относится к изданиям с 1997 по 2005  год.

В данной статье рассмотрены НЕ все ошибки, содержащиеся в учебнике по химии для 8 класса О.С. Габриеляна!

  Первые результаты работы по анализу учебника химии для 8-го класса О.С. Габриеляна были опубликованы в журнале "Педагогические науки". (2006. № 1. С. 36 — 51). (Статья: "Системный анализ учебной литературы — способ объективной оценки работы Министерства образования. Часть 2").

Послесловие А.В. Краснянского.

В учебнике по химии для 8 го класса О.С. Габриеляна (издания 1997 — 2005) я нашел около 100 фактических и логических ошибок. Но времени на выявления дидактических ошибок у меня не оказалось и я дал пример только одной дидактической ошибки.

Дидактические ошибки — самые страшные в том смысле, что учебник может не содержать ни фактических, ни логических ошибок, но из-за дидактических ошибок он может быть абсолютно непригоден для обучения.

Посетители сайта: Н.В. Соколов, лаборант из Монголии и  Лена (фамилия которой, к сожалению, неизвестна), сами сделали дидактический анализ учебника (смотрите приложение). Это показывает, что лаборант Соколов и Лена имеют значительно более высокую квалификацию, чем  "эксперты"  министерства "просвещения". 

Министерство до сих пор не сняло гриф "Рекомендовано" с учебника, изданного в период от 1997 до 2005 года.  

Понять основы химии с помощью этого учебника, на мой взгляд невозможно. Особый вред мышлению наносят логические ошибки, поскольку они разрушают логическое мышление. 

Поэтому заставлять детей учиться по этому учебнику — это издевательство над детьми и родителями. Ведь родители часто думают, что если ребенок что-то не понимает, то он просто не хочет понять, не хочет сделать усилие, чтобы понять!  Многое  в учебнике О.С. Габриеляна в принципе невозможно понять.  

Но дети не виноваты. Виновато Министерство "просвещения".

Уважаемые родители!

 Помогите своим детям избавиться от учебников О.С. Габриеляна для 8 и 9 классов! Изучение химии по этим учебникам   —  это издевательство над Вашими детьми. Сами ученики пишут, что по этому учебнику невозможно понять химию!  Учителя не могут открыто выступать против Министерства образования, поскольку, судя по отсутствию критики, все несогласные с Минобрнауки наказываются! Поэтому надежда только на вас, уважаемые родители!

Приложение

Отзывы Н.В. Соколова (лаборанта) и  Лены (фамилию не указала, смотрите комментарии к данному разделу)

Соколов Н.В., лаборант  Республика Монголия, г. Улан-Батор об учебниках Габриеляна (для 8 и 9  классов) 

04.08.2009 23:09:28

Открытый форум по обсуждению учебников федеральных перечней

 Источник информации: http://fp.edu.ru/forum/default.asp?IDB=672

Замечания:

* Бессистемность изложения материала;
* Отсутствие изложения ряда тем и разделов, абсолютно необходимых для изучения предмета;
* Труднодоступное изложение материала;
* Преждевременное изложение ряда тем, разделов и фактов;
* Многочисленные ошибки и неточности, акцентирование внимания на второстепенных деталях;
* Использование стиля написания, недопустимого для учебной литературы такого уровня (см., например, цитату ниже);
* Чрезмерное внимание уделено описанию исторических фактов (которые связаны с материалом лишь косвенно).

 Яркий пример — учебная литература О.С. Габриеляна для 8-11 классов.

Открываем учебник за 8-й класс (а заодно и материал по домашним заданиям) и что мы видим? Почти в начале курса дается строение атома, изотопы, трубка Томсона, исследование радиоактивности. Далее все это плавно переходит в квантовую химию. А закон сохранения массы? Так оказывается его излагать ученикам совсем не нужно.

Но еще больше бросается в глаза другое — бессистемность изложения материала, почти полное отсутствие логической связи между разделами. И даже на этом фоне выделяются отдельные “перлы”. Например, молекулы Li₂ и Na₂. Это же “экзотика”. Не каждый химик про них знает, а дети в 8-м классе знать должны. Да еще и указывается, что связь в них ковалентная. Кто же спорит, только как это поможет освоить тему про металлическую связь — можно себе представить.

Кроме того, оказывается, связь металл — неметалл (всегда) ионная. А ковалентная связь в фосфине — неполярная! Электоотрицательности водорода и фосфора, видите ли, равны, — но это смотря какую шкалу использовать.

А металлический водород? По-моему, его "закрыли", не успев открыть.

Изучать биологические свойства дейтериевой воды, без сомнения, интересно, но стоит ли давать этот материал в начале курса химии?

Подобные факты можно было бы приводить еще долго. Отдельного внимания заслуживает стиль изложения материала.

Приведу только одну цитату:

“Оба атома осуществляют свою “заветную мечту” – получают столь желанную восьмерку на внешнем уровне. Но какой ценой? Разноименно заряженные ионы в полном соответствии с законом притяжения противоположных зарядов тут же соединяются…“

(Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2002. С.37).

Если вы хотите знать химию — возьмите учебник
Фельдман, Рудзитис. Химия 7-11 класс. 1985 г. ч. 1 и ч. 2.
Потом возьмите Глинку или Хомченко, после них — Некрасова и Чичибабина.

Автор: Елена  

(смотрите комментарий от  7.03.2010 4:37 в конце данного раздела)

Дата: 7.03.2010 4:37

Вы пишите, что учебник Габриеляна написан с любовью к России. Но за счет чего он так написан? Какой ценой? В учебнике Габриеляна сфабрикована история химии. Основные открытия в химии сделали трое ученых (как написано в учебнике 8 класса) — Менделеев, Бутлеров и Ломоносов. Причем не написано, за счет чего они сделали эти открытия. В 8-ом классе вообще не говорится, что множество элементов было открыто до Менделеева, и он создал свою таблицу на основе уже известных элементов, открытых другими учеными.

В девятом классе появляются НОВЫЕ русские "ученые" — Аносов, Погодин и "замечательный русский агрохимик Прянишников". О таких ученых не писали даже в советских учебниках. Вся история химии перевернута "вверх дном". Лавуазье, Дальтон, Авогадро — спрятаны в конце учебника 8-го класса. Об открытиях химических элементов сказано в конце параграфов, а не в начале (но только в 9-ом классе), что свидетельствует об неуважении Габриеляном иностранных ученых. Учащихся пытаются убедить, ввести в заблуждение, что русские ученые сделали самые значительные открытия в химии. В учебнике не написано, с каким трудом делались открытия химических элементов, сколько ученых и на протяжении скольких веков открывали химические элементы (причем необходимо напомнить, что большинство элементов открыли иностранцы).

Оба учебника Габриеляна написаны так, как будто ВСЕ СЛЕДУЕТ ИЗ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА, но это справедливо только для элементов главных подгрупп.

У элементов побочных подгрупп возможны ОТКЛОНЕНИЯ В ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ, несовпадение высшей степени окисления с номером группы (например, у меди) и т.д. Ученики неправильно составляют формулы, поскольку смотрят в таблице номер группы, и определяют по нему степень окисления. А ведь известно, что номер группы совпадает с высшей степенью окисления НЕ ВСЕГДА (например, у железа, кислорода, фтора, золота и т.д.).

Почему высший оксид железа имеет формулу Fe₂O₃, если по таблице должно быть FeO₄? Ученики этого не понимают. Не все следует из теории строения атома, есть фактические знания, которые были открыты экспериментально. Исходя из электронной конфигурации НЕ ВСЕГДА можно ОБЪЕКТИВНО объяснить степени окисления элементов (особенно это касается элементов ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП).

Во всем этом виноват Габриелян, который сфабриковал учебник, в котором, еще раз повторюсь, все следует из строения атома и таблицы Менделеева. А это, к сожалению, далеко не так.

Таблица Меделеева — полезная вещь в химии, но не единственная. Существует еще эксперимент — химический анализ, который никто не отменял. Именно с помощью химического анализа было установлено, что черная окись меди имеет формулу CuO, где степень окисления меди равна (+2). А из таблицы Менделеева следует, что должно быть (+1), поскольку медь находится в первой группе.

Об этих исключениях, противоречащих общей концепции учебника, ничего не говорится. Сказано только об элементах главных подгрупп. Основной вывод — учебник Габриеляна — это лженаучная концепция, которая основана на одном постулате — периодической системе. Из этой системы следует все, что можно — строение атома, электронные конфигурации, степени окисления, заряды ионов. А об исключениях АВТОР ТИХО УМОЛЧАЛ.

Отзывы на открытом форуме по обсуждению учебников федеральных перечней (об учебниках О.С.

Габриеляна для 8 и 9 классов)

Отзывов: 154

04.10.2011 11:40:24

Источник информации — http://fp.edu.ru/forum/forum_lin.asp?IDB=2893

Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2008/2009 учебный год Утвержден приказом Минобрнауки России от 13.12.2007 № 349 (Приложение 1)

ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ

Химия

 563. Габриелян О.С. Химия. 8 кл. [Дрофа]

Предисловие А.В. Краснянского

В Интернете я нашел отзывы на учебники О.С. Габриеляна для 8 и 9 классов. Отзывы тех, кто доволен учебниками, я пометил красным цветом. Отзывы тех, кто в основном недоволен учебниками, я пометил фиолетовым цветом.  Отзывы, в которых отмечаются как хорошие, так и плохие стороны учебника, остались в черном цвете. Видно, что большинство учителей довольны учебниками О.С. Габриеляна.  Это указывает на то, что эти учителя — непрофессионалы. Работать несколько лет с этими учебниками, и не найти ни одной ошибки! Мы видим, что раковая опухоль непрофессионализма, зародившись в  Министерстве образования и науки, разрастается. Уже среди учителей не менее 80 % непрофессионалов!  Посмотрите, сколько красного цвета!   

 1)     03.03.2009 10:17:15 Жапова Мая Бороевна, МОУ "Агинская СОШ №3", учитель химии, Забайкальский край, Агинский район, п. Агинское 

Учебник Габриеляна О.С. "Химия-8" содержит все необходимые теоретические и практические материалы для усвоения курса, полностью соответствует развивающей технологии обучения, возможно широкое использование ИКТ при выполнении практических и лабораторных работ (и виртуальных). Язык изложения образный, понятный. Проблема: для качественного изучения основ химии, для усвоения химического языка, понятий и законов и для закрепления изученного материала 2 часа в неделю недостаточно.

 2)     11.12.2008 18:01:34 Янкова Любовь Сергеевна, МОУ Есаульская СОШ, учитель химии, Челябинская обл., Сосновский район, п. Есаульский   Я совершено с вами согласна. Мне очень нравится программа О.С. Габриеляна. Но количество часов дествительно очень мало, изучить химию за 2 часа не реально!

 3)     04.12.2008 11:44:49 Нигматуллина Галия Габидулловна, МОУ СОШ №47 г. Челябинска, учитель химии, Челябинская обл., г. Челябинск   Учебник О.С. Габриеляна полностью соответсвует образовательной программе. Учебник имеет насыщенный интересный познавательный материал, но часов для изучения отводится мало (надо 3 ч.). Задачи и задания после каждого параграфа способствуют развитию химических знаний, умений и навыков.

 4)     12.11.2008 10:42:27 Бардина Т.А., МОУ "Озерновская ООШ", учитель химии, Астраханская обл., Икрянинский район, с. Озёрное 

Я считаю, что учебник Габриеляна О.С. 8-9 класс доступен для изучения базового материала по химии, но часов для изучения отводится мало. Учебник имеет интересный познавательный материал.

 564. Габриелян О.С. Химия. 9 кл. [Дрофа]

 5)     04.12.2008 11:32:12 Нигматуллина Галия Габидулловна, МОУ СОШ №47 г. Челябинска, учитель химии, Челябинская обл., г. Челябинск   Учебник соответствует стандарту образования. Достоинствами учебника явлаются доступность, четкость, ясность изложения программного материала. Хорошо подобраны задачи и упражнения после каждого параграфа, способствуют развитию химических знаний и умений.

 6)     03.03.2009 10:27:28 Жапова Мая Бороевна, МОУ "Агинская СОШ №3", учитель химии, Забайкальский край, Агинский район, п. Агинское.  Линия УМК продолжается в 9 классе. Учебник хорошо подходит концентрическому изучению химии, четко прослеживается связь химии с биологией, медициной, историей, литературой, что соответствует предпрофильному образованию. Курс завершается знакомством с органической химией. Но учебник не содержит материалы по подготовке к аттестации в формате ЕГЭ по окончании основной школы.

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2007/2008 учебный год Утвержден приказом Минобрнауки России от 14.12.2006 № 321 (Приложение 1)

Раздел II. ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ

 670. Габриелян О.С. Химия. 8 кл. [Дрофа]

Линия О.С. Габриеляна. Соответствует обязательному минимуму содержания общего образования 1998 г. Программа, методическое пособие, настольная книга учителя, контрольные и проверочные работы, сборник тестов, задач, упражнений, рабочая тетрадь, «Химический эксперимент в школе», CD-ROM

 7)     28.01.2008 10:40:51 Тайлакова Фарида Абдулхатовна, МОУ Катковская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Коченевский район , с. Катково 
Учебник хороший. Задания доступные и интересные детям, разнообразные, увлекательные. Достаточно дополнительного материала.

      20.02.2008 11:12:30 Гроссу Ирина Олеговна, МОУ Покровская ООШ, учитель географии, Новосибирская обл., Купинский район, с. Покровка 
Учебник соответствует образовательным стандартам. Задания доступные и интересные детям.

 9)     20.02.2008 10:02:08 Чемерязова Екатерина Сергеевна, МОУ ООШ с. Елбаши, Искитимский район, Новосибирская область, ученица 8 класса, Новосибирская обл., с. Елбаши  Учебник химии очень интересный. По нему удобно заниматься. Вся информация написана на понятном языке. Желательно добавить задачи по теме "Химические уравнения".

 10)     20.02.2008 9:58:45 Каленко Наталья Александровна, МОУ ООШ с. Елбаши, учитель химии, Новосибирская обл., Искитимский район, с. Елбаши

Учебник хороший. Материал изложен доступно для учеников. Разные виды заданий для самостоятельной работы учащихся. Осваивают программу даже слабые ученики. По этому УМК работаю 5 лет. Спасибо авторам.

 11)     20.02.2008 9:19:20 Баркинхоева Любовь Ивановна, МОУ Лепокуровская СОШ учитель, Новосибирская обл., Баганский район, с. Лепокурово.

Учебник нравится тем, что обеспечивает варианты уровневой дифференциации. Но вместе с тем учебник перенасыщен теоретической информацией, поэтому 2 часов в неделю для усвоения материала базового уровня не хватает.

 12)     20.02.2008 8:11:07 Штоп Екатерина Александровна, МОУ 2-Петропавловская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. 2-Петропавловка.

Значительное место в содержании учебника отводится химическому эксперименту, что позволяет формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты. Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

 13)     19.02.2008 13:01:33 Павленко Татьяна Ивановна, МОУ Мироновская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Баганский район, с. Мироновка.

В учебнике О.С. Габриеляна слишком большой теоретический материал. Задания доступные и интересные детям, разнообразные, увлекательные. Достаточно дополнительного материала. Недостаточно хорошо прописана тема "Типы химических реакций". Вследствие того, что материал в учебнике Габриеляна для 8 класса перенасыщен теорией, 2 часов в неделю не достаточно для полного усвоения материала базового уровня!

 14)     15.02.2008 11:47:32 Гросс Ольга Павловна, МОУ СОШ №18, учитель химии и биологии, Новосибирская обл., г. Новосибирск.

Материал учебника намного лучше, чем у Гузея, соответствует образовательным стандартам, содержание доступно для учащихся.

 15)     15.02.2008 8:26:35 Болотникова Ольга Васильевна, учитель химии, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. Павлово.

Учебник соответствует образовательным стандартам, доступен для учащихся, но по теме "Валентность" недостаточно теоретического материала.

 16)     20.02.2008 12:51:18 Костылева Ольга Петровна, МОУ "СОШ п. Маяк", учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Искитимский район, п. Маяк.

Я согласна, что в учебнике Габриеляна слишком большой теоретический материал. Я считаю, что этот учебник больше подходит для детей с логическим мышлением, а для большинства учащихся со средними способностями усвоение материала затруднительно. Практические работы необходимо проходить после изучения темы, а не все вместе. После каждой темы желательно иметь больше упражнений и задач по пройденной теме. Вследствие того, что материал в учебнике Габриеляна для 8 класса перенасыщен теорией, 2 часов в неделю очень и очень мало.

 17)     08.02.2008 7:57:50 Литвинова Татьяна Степановна, МОУ Благовещенская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Купинский район, с. Благовещенка 

Учебник достаточно полно раскрывает основные темы программы, доступен для изучения учащимися, дополнен интересными сведениями о веществах и содержательной портретной галереей ученых.

 18)     26.02.2008 12:59:46 Фроленко Татьяна Михайловна, МОУ Усть-Таркской СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Усть-Таркский 

Учебник составлен в соответствии с обязательным минимумом содержания образования по химии в основной и средней школе в стандартах. Материал изложен в логической последовательности, доступно, научно, в соответствии с возрастными особенностями учащихся. Понятия выделены, много сопроводительных рисунков. В конце каждого параграфа выделены главные понятия, главные идеи темы. Составлены вопросы и упражнения для изученного материала. К учебнику составлены поурочные планы под редакцией тех же авторов.

 19)     28.01.2008 10:35:33 Грабельникова Татьяна Владимировна, Учитель старших классов МОУ Вахрушевская ООШ, Новосибирская обл., Коченевский район, д. Вахрушево.

Хорошая последовательность изложения материала, но очень мало практических заданий, да и на решение задач отведено мало времени. Недостаточно заданий для закрепления изученного материала.

 20)     25.01.2008 10:41:27 Емелюшина Елена Николаевна, МОУ — Водинская ООШ, учитель химии и биологии, Новосибирская обл., Баганский район, п. Водино. 

Вынуждена работать по этим учебникам. Считаю учебник мало интересным и скучным, больше нравилось работать по учебнику Ю.В. Ходакова. Для сельских детей более преемлемым считаю учебник Кузнецова.

 21)     18.12.2007 12:39:07 Гемпель Иляна Анатольевна, МОУ -Тогучинского района ТСОШ №5 учитель химии и биологии, Новосибирская обл., г. Тогучин 

В целом учебник хороший, но слишком много теоретического материала, мало заданий для закрепления изученного материала.

 22)     12.02.2008 11:50:59 Пузынина Наталья Ивановна, Родитель, Новосибирская обл., Чановский район, п. Межгривный.

В целом учебник хороший, ребенку нравится заниматься. С упражнениями, заданиями всегда справляемся.

 23)     05.03.2008 10:15:57 Наумов Олег Анатольевич, Ученик 8-го класса М.О.У.Покровская СОШ, Новосибирская обл., Чановский район, с. Покровка.

Почти каждый параграф сложен по-своему, из-за этого мне он не нравится. Я бы хотел, чтобы материалы были полегче и усваивались легко.

 24)     07.08.2007 15:58:44 Демидова ОЭ, Гимназия № 44, учитель, Иркутская обл., г. Иркутск.

Три года работаю по этому учебнику, последнее издание мне нравится чуть больше, но, на мой взгляд, уж слишком много теории для восьмиклассников: и ТЭД, и строение атома, и ОВР; первая половина года очень простая — детям все нравится, а во вторая половина пересыщена фактами. Слабым ученикам вообще не ясно, что написано в учебнике, особенно если тему они пропустили, например, по болезни. Примеры задач по химическим уравнениям не разобраны, сразу начинается с примесей. Хотя красочность последнего издания радует, жаль, что в 8 и 9 кл картинки не цветные, как в учебниках базового уровня 10 и 11 кл. Но если говорить в целом, то учебник нравится куда больше учебника Гузея, менее запутан.

 25)     25.06.2008 22:33:58 Кривец Надежда Валерьевна, МОУ "Гимназия №4", учитель химии, Оренбургская обл., г. Оренбург  победитель 2008 г.

Работаю по программе и учебникам О.С. Габриеляна 9 лет. За это время что-то в учебниках изменилось, разработан УМК, но сохранен стиль автора, учебник соответствует современным требованиям, а то, что кому-то из учеников он кажется трудным, является нормальным явлением. Мне нравится рабочая тетрадь к этому учебнику, только мы ее используем как пособие.

 26)     07.04.2008 7:51:27 Жиленкова Ольга Александровна, МОУ Пушнинская СОШ, учитель географии, Новосибирская обл., Черепановский район, п. Пушной.

Учебник хороший. Темы представлены интересно, подробно, ребята в них хорошо разбираются.

 27)     31.03.2008 9:44:49 Ивашенцева Татьяна Аркадьевна, МОУ Карасевская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Черепановский район, с. Карасево.

"Химия-8" и "Химия-9" содержат большой объем материала и не успеваешь уложиться в 2 часа в неделю. В 9 классе не предусмотрено время на решение новых задач.

 28)     27.03.2008 10:50:05 Грыженкова Елена Ивановна, МОУ Лебедевская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Тогучинский район, с. Лебедево.

Материал 8 класса изложен просто, образно, приводятся примеры из повседневной жизни, литературы и истории, что очень интересно ребятам. Последовательность изложенного материала устраивает на 100%.

 29)     26.03.2008 9:54:33 Михайлова Л.В., МОУ Тогучинского района Златоустовская ООШ, учитель русского языка, Новосибирская обл., Тогучинский район, с. Златоуст. 

Работаю по этому учебнику 6-й год. Изложение материала осуществляется языком, содержащим большое количество научных терминов, непонятных среднему ученику. Но в то же время содержит сведения, позволяющие расширить кругозор учащихся. Химия является сложной школьной дисциплиной и для упрощения восприятия нового материала иллюстраций могло быть включено больше.

 30)     25.02.2008 10:00:48 Казакова Т.Н., МОУ Новоярковская СОШ, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Барабинский район, с. Новоярково.

Жаль, что выброшены темы "Водород", "Кислород", "Свойства воды". Мало времени отведено на изучение теоретических вопросов в темах "Теория электролитической диссоциации", "ОВР", "Электролиз".

 31)     18.03.2008 13:11:30 Вихорева Лидия Ильинична, Управление образования, информационно-методический отдел, методист, Новосибирская обл., Тогучинский район.

Данный учебник сложен для понимания детей, много материала по физике.

 32)     20.02.2008 13:22:07 Екк Людмила Николаевна, МОУ Покровская ООШ, учитель, Новосибирская обл., Купинский район, с. Покровка.

Учебник соответствует образовательным стандартам. Задания доступные и интересные детям.

 33)     27.02.2008 8:48:51 Рыбина Лариса Ивановна, МОУ Тимофеевская ООШ, учитель биологии, химии и математики, Новосибирская обл., Венгеровский район, д. Тимофеевка.

Материал данного учебника изложен в доступной форме.

 34)     27.02.2008 7:42:15 Рыговская Елена Григорьевна, МОУ Николаевская СОШ, учитель биологии и химии 1 категории, Новосибирская обл., Татарский район, с. Николаевка.

По этому комплекту работаю с момента его появления в федеральном перечне. В принципе учебники хорошие. Но 8 класс перенасыщен теоретическим материалом, нет времени на отработку умений и навыков. Если весь материал немного перестроить, комплект был бы идеален.

 35)     28.11.2007 1:57:30 Кибизова Ж.С., СОРИПКРО, зав. кафедрой предметов естественно-математического цикла, Республика Северная Осетия-Алания, г. Владикавказ.

Последовательность материала при изучении химии по учебнику О.С. Габриеляна представляется нам наиболее логически обоснованной. Можно опираться на различные подходы к обоснованию оптимальной структуры учебника, но выводы о качестве учебника позволяет сделать только уровень знаний учащихся обучающихся по данному УМК, а как показывает практика — они есть и хорошие!

 36)     25.02.2008 20:26:20 Ерина С.В., МОУ Усть-Ламенская СОШ, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. Усть-Ламенка.

 Работаю по УМК О.С. Габриеляна четвертый год. УМК строится на основе федерального стандарта и входящего в его состав базового минимума. Много теоретического материала и двух часов в неделю недостаточно для полного его усвоения и закрепления, особенно для решения задач различных типов.

 37)     11.12.2007 11:21:01 Бачурина Светлана Кузьминична, мама ученика 8 класса МОУ ЗСОШ № 2, Новосибирская обл., Здвинский район , с. Здвинск.

  Материал учебника изложен доступно, но по теме "Валентность" недостаточно теоретического материала. Мало примеров по решению химических уравнений и задач.

 38)     22.02.2008 6:54:13 Самохвалова Галина Дмитриевна, МОУ Новомихайловская СОШ, учитель химии и биологии, Новосибирская обл., Татарский район, Новомихайловка.

 Учебник изложен научным языком, детям доступен. На решение задач отведено мало времени.

 39)     26.03.2008 9:08:46 Соломин Александр Викторович, МОУ Тогучинского района Лекарственновская СОШ, учитель биологии, химии, Новосибирская обл., Тогучинский район, с. Лекарственное.

 Компактный и содержательный учебник, хорошо иллюстрированный, с примерами решения уравнений и задач. Очень много информации.

 40)     17.09.2007 15:03:19 Романенко Лариса Валентиновна, МОУ СОШ №1, учитель химии, Ставропольский край, г. Ипатово.

  Советую ввести: понятие "валентность"; тему "Окислительно-восстановительные реакции" включить в тему "Химические реакции"; разработать примеры задач по химическим уровнениям.

 41)     11.10.2007 11:51:46 Шахова Ольга Борисовна, Средняя школа №19, учитель, Кемеровская обл., г. Междуреченск.

  В учебнике закладываются базовые знания по химии. Логика изложения хороша, но материал тяжело воспринимается многими обучающимися. Домашние задания не дифференцируются. Исходя из того, что обучающиеся изучают химию два часа в неделю, времени на отработку умений и навыков практически нет во время урока. Особенно это касается темы окислительно-восстановительных реакицй. Совсем нет времени на решение задач.

 42)     14.12.2007 12:08:33 Незнахина Ирина Владимировна, МОУ-Теренгульская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Баганский район , п.Теренгуль.

 Работаю по учебникам 8-9 класса О.С. Габриеляна третий год. Считаю их намного лучше, чем у господина Гузея. Материал учебников соответствует образовательным стандартам, доступен для изучения материала учащимися. Но маловато заданий для закрепления изученного материала и на отработку умений и навыков, не всегда отведено достаточно времени, особенно при отработке навыков по решению задач. Хотелось бы работать по учебникам господ Рудзитиса и Фельдмана. Ведь всё новое — это хорошо забытое старое!

 43)     28.09.2007 6:31:48 Немытькова А. В., учитель химии МОУ СОШ№16, Хабаровский край, г. Комсомольск-на- Амуре.

  Учебник написан доступным языком, с использованием интересного информационного материала; в домашних заданиях предусмотрены межпредметные связи.

 44)     21.09.2007 21:00:55 Маханько Г. И., МОУ Гимназия 25, Ставропольский край, г. Ставрополь.

  В своей работе в течение 4 лет использую УМК по химии, разработанный О.С. Габриеляном. Считаю, что программа, учебники, методические рекомендации, дидактический материал, предлагаемые автором и его коллегами, удачны и эффективны. В учебниках материал изложен логично, лаконично, доступно и интересно, учтены психологические закономерности усвоения знаний нашими учениками. Учитель имеет реальную возможность неформально обучать и результативно организовывать познавательную деятельность учащихся.

Прекрасным дополнением к данному УМК является апробируемый в нашей гимназии набор ЦОР и методические рекомендации по их использованию, созданные Черниковой С.В., Трусовой Л.В. под редакцией Солоповой Н.К. – это пособие, которое, с моей точки зрения, будет интересно каждому учителю химии. Однако продуктивно можно работать при достаточном количестве часов: 8, 9 кл. – 3 ч., 10, 11 – 2 ч. в неделю. Труден учащимся для восприятия курс 9 класса, количество практических работ в 10, 11 классах слишком мало, а некоторые лабораторные работы – объемны. Спасибо авторам за то, что наконец-то выпущены отдельно учебники для профильных классов.

 45)     20.09.2007 12:44:47 Арапова М.И., МОУ лицей № 10, учитель химии, Ставропольский край, г. Ставрополь.

  Считаем целесообразным сделать учебный материал, представленный в учебнике, более доступным и интересным для учащихся данной возрастной группы.

 46)     19.09.2007 15:38:55 Гашкова Т.Ф., учитель химии МОУ СОШ № 1 им. П.М. Стратийчука с. Курсавка Андроповского района Ставропольского края, Ставропольский край, Андроповский район, с. Курсавка.

  Учебно-методический комплект для изучения химии в 8-11 кл построен по концентрическому принципу и содержит весь необходимый теоретический материал, предусмотренный школьной программой. Ведущая идея курса – знания не заучиваются, а выводятся на основании минимальных, но тщательно отобранных сведений. Автор учебника методически правильно подбирает материал для каждого параграфа. У ученика постепенно накапливаются знания по основным разделам химии. Но в теме "Строение атома" автор не даёт графического строения атома в виде орбиталей. У ученика формируется неправильное представление об энергетическом состоянии электрона и валентности атома элемента. И как результат — слабое владение навыками составления графических и электронных формул атомов химических элементов.

 47)     02.11.2007 12:55:23 Капустина Ольга Дмитриевна, МОУ сош №4 г. Сатки, учитель химии, Челябинская обл., г. Сатка.

  Учебник О.С. Габриеляна 8-9 классс считаю доступным для изучения материала, но на изучение отводится мало часов, на отработку основных умений и навыков не хватает времени. В 10-11 классах отводится всего один час, что соответствует базовому уровню учащихся, но для поступления в высшие учебные заведения этих знаний недостаточно.

 48)     18.09.2007 7:43:43 Мовлян О.В., МОУ СОШ №5, учитель химии, Кемеровская обл., г. Мыски.

  Учебник сложен для восприятия учащимися, перенасыщен теоретическим материалом. Невозможно в тематическом планировании внести вопросы по закреплению, повторению, так как отсутствует свободное время.

 49)     30.10.2007 11:59:49 Михайлова Марина Валерьевна, СОШ № 2, учитель химии, Чувашская Республика, г. Козловка.

  Занимаемся по учебнику с 2001 года. В целом учебник неплохой, хотя как у любого есть недостатки. Я согласна с мнением большинства учителей. Но, по-моему, причина недостаточных знаний по химии не в качестве учебника, а в количестве часов, отводимых на предмет. За 2 часа в неделю в 8-9 кл. невозможно сформировать умения и навыки по решению задач и проведению эксперимента в соответствии с предлагаемой программой.

50)     17.09.2007 11:07:47 Емыкова Тамара Магомедовна, МОУ СОШ №1, учитель химии, Республика Адыгея, Кошехабльский район, а. Кошехабль.

  Я тоже согласна, что в учебнике Габриеляна слишком большой теоретический материал. Я считаю, что этот учебник больше подходит для детей с хорошо развитым воображением, логическим мышлением, а для большинства учащихся со средними способностями усвоение материала представляет затруднения. После каждой темы желательно иметь больше упражнений и задач по пройденной теме! Вследствие того, что материал в учебнике Габриеляна для 8 класса перенасыщен теорией, двух часов в неделю не хватает!

51)     17.09.2007 10:47:05 Тетеревятникова Л. Г., МОУ гимназия № 9, зам. директора по УВР, учитель химиии, Ставропольский край, г. Ставрополь.

  Учебники химии Габриеляна О.С. лишены последовательности и логического объяснения, сложны для восприятия учащимися. Учебник 8 класса перенасыщен теоретическим материалом и практически не усваивается учащимися. Невозможно в тематическом планировании внести вопросы по закреплению и повторению, так как отсутствует свободное время. Практическая часть не выдерживает никакой критики. Особенно в 8 классе, так как некоторые практические работы не нужны. А количество работ в 9 классе необходимо увеличить, так как в экзаменационных билетах есть такие вопросы, которые не изучаются, например, получение кислорода, получение водорода.

 52)     12.09.2007 8:53:36 Грибкова Елена Степановна, МОУ СОШ № 14 , учитель химии, Хабаровский край, г. Комсомольск-на-Амуре.

  По учебнику Габриеляна О.С. работаю 5-й год, учебник написан доступным языком, с использованием интересного информационного материала, достаточного количества задач и упражнений, что развивает логическое мышление учащихся. Для углубления и закрепления материала учащимися большую помощь оказывает рабочая тетрадь для 8 и 9 классов, дифиринцируя индивидуальный подход к учащимся.

 53)     07.09.2007 12:04:17 Соболев Никита Дмитриевич, МОУ СОШ № 82, Свердловская обл., г. Екатеринбург.

  В учебниках О.С. Габриеляна "Химия-8" (11-е изд.-М., Дрофа, 2006) и "Химия-9" (12-е изд.-М., Дрофа, 2007) нет материала по химической кинетике, хотя понятие о скорости химической реакции включено в образовательный стандарт основного общего образования по химии как материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

 54)     03.09.2007 15:26:59 Таран Д.Д., МОУ СОШ №3, Республика Адыгея, Майкопский район, ст. Абадзехская.

  Совершенно невразумительный и кривой форум, извините… Только я, не понимая, как отписать по новому учебнику, который отсутствует в перечне. А теперь непосредственно к делу. Преподаю 13-й год. Химия предмет сложный. Написание учебника требует массы времени и сил. У большинства жителей России, по-видимому, нет ни того, ни другого. Именно поэтому пишу, что хорошего учебника химии в России попросту нет. Есть много посредственных, а хороших, к сожалению… Хотя есть безумно хороший учебник господина Зайцева "Химия 10 (11)" для углубленного изучения. Работаю по комплекту учебников Гузея сотоварищи, так как в школе их достаточно (снимает бремя материального груза с родителей), материал более или менее выверен и подан сранительно неплохо. Рабочие тетради и прочее не использую. Имел опыт работы с учебниками Рудзитиса и Фельдмана — несмотря на возврат их в образовательный процесс, в магазинах они отсутствуют. Габриэляна — только 11 класс. Хорошая, но неоригинальная попытка протолкнуть три часа химии в школу, где в БУПах отведено по одному. Учебник на четыре с минусом. Супруги Новошинские. Они, кажется, с Кубани, близко к нашим местам, поэтому их учебники многими взяты на вооружение. Однако, несмотря на это, учебник мне не понравился. Как-то откровенно сыро. Поэтому Гузей — ради спокойствия родительских кошельков. А вообще, мне кажется, настало время всем сообществом написать нормальный учебник, автором которого в кои-то веки станут работающие учителя, а не доктора педагогических наук, давно забывшие, как выглядят ученики современных школ. Всем привет. Ждем повышения заработной платы и постоянно заботимся о повышении качества знаний.

 55)     07.08.2007 16:00:49 Демидова ОЭ, Гимназия № 44, учитель, Иркутская обл., г. Иркутск.

  Добавлю, что к учебнику есть замечательная книга для учителя и неплохая рабочая тетрадь. Постоянно ими пользуюсь. CD пока не видела.

 56)     18.09.2007 22:36:08 Петина Татьяна Дмитриевна, МОУ СОШ №4, учитель химии и руководитель МО, Ставропольский край, г. Михайловск. 

Учебно-методический комплект для изучения химии в 8-11 кл построен по концентрическому принципу и содержит весь необходимый теоретический материал, предусмотренный школьной программой. Ведущая идея курса – знания не заучиваются, а выводятся на основании минимальных, но тщательно отобранных сведений. Авторы учебников на научной основе излагают материал, переходя от простого к сложному. Материал дается в связи с экологическими, биологическими, культурологическими аспектами знаний и способствует формированию у школьников единой картины мира через единство основных понятий, законов и теорий неорганической и органической химии. Интересен также химический эксперимент. Учебники хорошо иллюстрированы. Учебные пособия данных авторов в тестах, задачах и упражнениях дают возможность учащимся подготовиться к сдаче ЕГЭ.

 57)     16.11.2007 10:45:36 Чернакова А.К., МОУ Красносельская СОШ, учитель биологии, Новосибирская обл., Чановский район, с. Красноселье.

  Учебник соответствует стандартам образования, но недостаточное количество заданий для самостоятельной работы учащихся, практически отсутсвуют отдельные задачи.

 58)     23.11.2007 11:40:11 Чехлова Надежда Яковлевна, МОУ Осинцевская СОШ, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Чановский район, д. Осинцево.

  Нужно больше материала для закрепления знаний, желательно дифференцировать домашние задания.

 59)     21.11.2007 9:39:11 Кузменкова Надежда Васильевна, МОУ Ерёминская ООШ, учитель истории и химии, Новосибирская обл., Кыштовский район, с. Ерёмино.

  Учебник изложен довольно неплохо.

 60)     18.11.2007 8:53:32 Матусевич Татьяна Валентиновна, МОУ Таганская СОШ учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Чановский район.

 Учебник изложен простым, доступным языком. В учебнике нет материала по валентности. Не нравится последовательность разделов.

 61)     28.09.2007 6:37:34 Немытькова А. В., учитель химии МОУ СОШ№16, Хабаровский край, г. Комсомольск-на- Амуре.

 Учебник содержит весь необходимый теоретический материал, что очень важно при подготовке к ЕГЭ по предмету. Но базовый учебник для 10-11 классов не содержит достаточного объема материала, если учащиеся выберут данный предмет на итоговую аттестацию. Считаю нецелесообразно вводить в старших классах одночасовую программу по химии.

62)     17.11.2007 9:58:16 Казакова Лидия Викторовна, МОУ Кулябинская ООШ, учитель химии, биологии, Новосибирская обл., Кыштовский район, с. Куляба.

  Работаю 5 лет по этому учебнику, последнее издание нравится чуть больше, но, на мой взгляд, слишком много теории для восьмикласников ТЭД, строение атома и ОВР. Первая половина года очень простая — детям всё нравится, а вторая половина перенасыщена фактами. В целом учебник нравится.

63)     12.11.2007 12:01:03 Демидович Нина Дмитриевна, Кыштовская СОШ №1, учитель химии высшей категории, "Отличник народного просвещения", Новосибирская обл., с. Кыштовка.

  Учебник содержит большой объем теоретического материала и изучить его качественно за 2 часа в неделю очень трудно. Не очень удачно то, что все практические работы проходят во втором полугодии и интерес учащихся к предмету снижается с усложнением материала, нет лабораторных работ в 1 полугодии. Дети должны работать с веществами с первых уроков, а не изучать их во время демонстративных опытов.

 64)     16.11.2007 9:24:41 Елисеева Людмила Михайловна, МОУ Сергинская оош учитель химии, биологии, географии, Новосибирская обл., Чановский район, д. Сергино.

 Учебник нравится. Компактный. Написан доступным языком. Не очень удобно, что практические работы проводятся во втором полугодии.

 65)     15.11.2007 12:55:22 Джунусова Найля Хамитулловна, Белехтинская основная общеобразовательная школа, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Чановский район, д. Белехта.

 Материал учебника изложен в доступной форме. Можно добавить задачи.

 66)  15.11.2007 12:32:26 Круне Валентина Владимировна, Моу юрковской оош Чановского района Новосибирской области, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Чановский район, п. Юрки.

  По учебнику Габриеляна О.С. работаю 5 год, учебник написан доступным языком, с использованием интересного информационного материала, достаточного количества задач и упражнений, что развивает логическое мышление учащихся. Для углубления и закрепления материала учащимися большую помощь оказывает рабочая тетрадь для 8 и 9 класса, диференцируя индивидуальный подход к учащимся.

 67)     15.11.2007 12:04:49 Кузьменко Людмила Андреевна, учитель химии МОУ СОШ №154, Новосибирская обл., г. Новосибирск.

  Сложный учебник для понимания учащихся, недостаточно научности.

 68)     15.11.2007 11:08:43 Рубан Валентина Владимировна, МОУ Отреченская СОШ , учитель биологии, Новосибирская обл., Чановский район, с. Отреченское.

  Учебник О.С. Габриеляна 8-9 классс считаю доступным для изучения материала. В конце каждой темы очень мало заданий для закрепления темы.

 69)     14.11.2007 15:48:28 Леденева Тамара Дмитриевна, учитель химии МОУ Первомайской СОШ, Новосибирская обл., Татарский район, с. Новопервомайское.

  В учебниках по химии Габриеляна 8-11 кл. недостаточно научности, первые уроки практических работ желательно перенести на более ранний период. Практическое значение науки химии отражено мало, задания к параграфам полные по темам, с элементами повторения. Хотелось бы отметить, что учебник для 8 класса построен более логично, структура учебника доступна, имеется методическое пособие, рабочая тетрадь, тетрадь для практических и лабораторных работ, прилагается дидактический материал, имеется ЦОР.

 70)     14.11.2007 9:32:04 Михеева Ирина Васильевна, МОУ Шагаловская СОШ, учитель истории и химии, Новосибирская обл., Коченевский район, с. Шагалово.

  Учебники проблематичны для самостоятельного изучения учащихся.

 71)     13.11.2007 12:57:23 Ничогина Л.П., МОУ Коченевская СОШ №2, учитель химии, Новосибирская обл., р.п. Коченево.

  Сложен для понимания школьников. В конце параграфа мало даётся заданий для отработки данного материала.

 72)     13.11.2007 10:02:19 Толстова Наталья Васильевна, МОУ Устьянцевская СОШ- учитель химии, Новосибирская обл., Барабинский район, д. Устьянцево.

  Хорошо: — компактный; — доступный, язык изложения простой, образный, способствующий пониманию и усвоению химических знаний; — определения и понятия в отдельной рамке, выделены шрифтом; — материал изложен и для базового уровня и для классов естественного профиля. Плохо: — нет объяснения, как делать упражнения; — читая только учебный параграф, не выполнишь задания в конце параграфа, не ответишь на вопросы, необходим дополнительный материал.

 73)     17.11.2007 11:08:09 Сигина Светлана Александровна, МОУ Михайловская ООШ, учитель химии, Новосибирская обл., Здвинского район, д. Михайловка.

  Учебник полностью меня удовлетворяет. Доступен, нет ничего лишнего. Достаточное количество упражнений, заданий и дополнительного материала для расширения кругозора и логического мышления.

 671. Габриелян О.С. Химия. 8 кл. [Дрофа]

Завершенная линия. Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования 2004 г. Программа, методическое пособие, настольная книга учителя (8 и 9 кл.), контрольные и проверочные работы (8 и 9 кл.), сборник тестов, задач, упражнений, рабочие тетради (8 – 9 кл.), тетради для лабораторных опытов и практических работ (8 и 9 кл.), «Химический эксперимент в школе. 8 кл.», CD-ROM.

 74)     20.02.2008 11:41:13 Гончарова Н.В., МОУСОШ №5 учитель химии, Новосибирская обл., Чулымский район, г. Чулым-3.

  В течение пяти лет работаю по учебникам О.С. Габриеляна. Изложение материала соответствует теме самообразования — принципу развивающего обучения. Устраивают межпредметные связи с курсом биологии. Отдельными темами проводимые практические работы позволяют сформировать у учащихся более прочные умения. Хорошо знакома с автором. Несколько раз присутствовала на семинарах, проводимых Олегом Сергеевичем в городе Новосибирске.

 75)     19.11.2007 14:27:00 Дрыгина Е.Ф., МУ "Образование карасукского района" Методист гуманитарного цикла, Новосибирская обл., Карасукский район, г. Карасук.

  О.С.Габриелян «Химия 8 »; «Химия 9» По данному учебнику работаю 10-й год. Было сложно отказаться от Рудзитиса, но когда я это сделала, я не пожалела. Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, это позволяет при изучении химии элементов и их соединений развить полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале. Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики и биологии. Подобной линией не воспользуется только ленивый учитель, который привык работать по инерции, «изучил», освоил одну линию и боится сделать шаг влево-вправо.

 76)     12.02.2008 12:06:30 Вильданова Аниса Мухаметрахимовна, Белехтинская ООШ, учитель математики, родитель, Новосибирская обл., Чановский район, д. Белехта.

  Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, это позволяет при изучении химии элементов и их соединений развить полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале. Я в даннои школе работаю 22 года.

 77)     12.02.2008 16:59:53 Тимофеева Анна, Учащаяся 8 класса, Новосибирская обл., Чановский район, д. Сергино.

 Учебник сложный, трудный. За урок сразу много информации. Усвоить всё невозможно.

 78)     14.02.2008 10:55:25 Грязнов Семен Юрьевич, ученик 8 класса МОУ Межгривненской ООШ, Новосибирская обл., Чановский район, п. Межгривный.  

Учебник нравится, информации достаточно. Можно добавить лабораторные работы.

 79)     19.02.2008 9:34:51 Ахмадеева Файзя Нуртыновна, учитель биологии МОУ Владимировская СОШ, Новосибирская обл., Убинский район, с. Владимировское.

  Учебник очень сложный для первоначального восприятия химических понятий. За урок надо давать сразу много сложной информации. В результате учащиеся слабо осваивают материал.

 80)     15.02.2008 8:32:15 Болотникова Ольга Васильевна, учитель химии, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. Павлово.

  Учебный материал соответстует образовательным стандартам. Но достаточно большой объём информации за урок, усваивают не все учащиеся.

 81)     12.03.2008 11:56:54 Жукова Елена Владимировна, МОУ Бочкаревская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Черепановский район.

  Работаю по учебнику О.С. Габриеляна. Хороший, доступный, интересный материал, который опирается на жизненный опыт выдающихся химиков. Четко выделено основное содержание, не хватает выводов. Много закрепляющих вопросов. Не хватает описания некоторых практических работ.

 82)     19.02.2008 11:43:41 Бутенко Е.В., МОУ СОШ № 158, учитель химии, Новосибирская обл., г. Новосибирск.

  По данному учебнику работаю первый год. Материал соответствует образовательному стандарту. Учебник доступен для восприятия учащихся. Удачным дополнением является рабочая тетрадь, тесты, проверочные работы.

 83)     20.02.2008 8:27:41 Сальникова Л.И., учитель химии, Новосибирская обл., Баганский район, с. Бочаниха.

  По учебнику О.С. Габриеляна работаю третий год. Считаю, что учебник полностью соответствует минимуму содержания основного и полного среднего образования. Написан доступным языком, много информацинного материала. Мне хотелось бы, чтобы в учебнике были специальные темы, направленные на обучение решению расчетных задач.

 84)     09.09.2008 13:19:33 Терехова Эльвира Александровна, МОУ Доволенская СОШ№1, учитель химии, Новосибирская обл., Доволенский район, с. Довольное.

  Работать по учебнику О.С. Габриеляна начала 8 лет назад, в своем районе была первая, кто опробовал эти учебники. Материал соответствует образовательному стандарту, изложен доступно, на высоком информационном уровне. Выполнение практических работ хорошо описано, что облегчает подготовку учителя. Благодаря "Рабочей тетради" к учебнику "Химия — 8" можно всегда отследить результаты усвоения материала учащимися. Посещала семинары, которые проводил автор учебника.

 85)     20.03.2008 14:33:27 Степанчук Наталья Алексеевна, МОУ БСОШ №2, учитель химии, Новосибирская обл., Баганский район, с. Баган.

  Объединение практических работ в практикумы позволяет совершенствовать навыки проведения экспериментальных работ, а именно техники, правил обращения с оборудованием, реактивами и оформления результатов. В результате этого появляется возможность проводить не только обучающие, но и контрольные практические работы. Недостатки: — для усвоения знаний по окислительно-восстановительным реакциям в учебниках 8-9 класса нет достаточного понятийного аппарата; — не для всех химических веществ, указанных в стандартах химического образования как обязательных для изучения в учебниках, есть достаточное описание их биологической роли, применения.

 86)     27.02.2008 12:30:44 Коллектив учителей, МОУ Петропавловская СОШ, Новосибирская обл., г. Петропавловск.

  Учебник на порядок удобнее предыдущего под редакцией Гузей и Суровцева. Единственным недостатком этих учебников являются слишком объемные материалы параграфов.

 87)     26.02.2008 11:46:39 Бауман Константин, Ученик 8 класса, Новосибирская обл., Чановский район, д. Кабаклы.

  Материал для меня труден. Очень большой объём.

 88)     25.02.2008 18:33:29 Голубева Ирина Михайловна, МОУ Мининская ООШ, учитель географии, биологии, химии, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. Минино.

  Высокий теоретический уровень, возможность развивать полученные первоначально теоретические знания на богатом фактическом материале химических элементов. Практические работы сгруппированы в блоки.

 89)     25.02.2008 10:53:03 Дрель Татьяна Геннадьевна, МОУ Ключевская ООШ, учитель биологии, географии, химии и черчения, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. Ключевая.

  Большой информационный материал. Отсутствует понятие валентности, а даётся только степень окисления. Дети это хуже усваивают. В конце параграфов задачи (тесты), которые ещё не решались. Очень большой объём материала в 8 классе. В 9 классе много часов отведено на органическую химию.

 90)     25.02.2008 7:47:36 Лакина Т.А., МОУ Урезская ООШ, учитель, Новосибирская обл., Венгеровский район.

 Учебник нравится.

91)     22.02.2008 6:23:47 Костылева Ольга Петровна, МОУ "СОШ п. Маяк", учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Искитимский район, п. Маяк.

 Учебник сложный для первоначального восприятия химических понятий. Может он и соответствует государственным стандартам, но за 2 часа в неделю выдать такой материал трудно, приходится самой вносить изменения.

 92)     21.02.2008 13:43:24 Кеслер Елена Николаевна, МОУ Квашнинская ООШ, учитель химии и биологии, Новосибирская обл., Барабинский район, д. Квашнино.

  Уже несколько лет работаю по учебникам О.С. Габриеляна. Учебник нравится. Материал изложен последовательно, написан доступным языком, оформлен иллюстрациями, таблицами, т.е. удобен в применении. Соответствует государственным стандартам.

 93)     21.02.2008 9:47:22 Адам Елена Николаевна, МОУ СОШ №4, учитель химии, Новосибирская обл., г. Болотное.

  Учебник нравится, материал изложен доступным языком, соответствует образовательному стандарту.

 94)     20.02.2008 17:02:52 Танкибаев Еркен Бахитович, ученик 8 класса МОУ Васильевская ООШ, Новосибирская обл., Чановский район, д. Васильевка.

  На форзаце имеется цветная таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Все параграфы сопровождаются различными рисунками, таблицами, фотографиями и т.д. Учебник понятен и доступен. Мне он очень нравится.

 95)     20.02.2008 12:15:01 Мельникова Наташа, Кыштовская СОШ №1, ученица 8а класса, Новосибирская обл., с. Кыштовка.

  В этом учебнике есть вся интересная и нужная мне информация. Не приходится искать информацию в энциклопедиях. Этот учебник написан доступным языком.

 96)     20.02.2008 12:12:37 Полянская Татьяна, Кыштовская СОШ №1, ученица 8а класса, Новосибирская обл., с. Кыштовка.

 Из всех учебников, которыми я пользуюсь, мне больше нравиться учебник химии. Он красочно и хорошо иллюстрирован. В нём много теоретического материала, который изложен понятным и доступным языком. А также в нём имеются очень интересные и занимательные вопросы и задания.

 97)     19.02.2008 15:11:45 Петрушкевич Наталья Викторовна, МОУ- Кузнецовская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Баганский район, с. Кузнецовка.

  Учебник нравится, информации достаточно.

 98)     22.02.2008 10:45:06 Шумская Ксения Анатольевна, Ученица 8 класса, Новосибирская обл., Чановский район, д. Кабаклы.

  Много формул и определений. Параграфы слишком большие.

 99)     28.03.2008 10:51:02 Попова Вера Андреевна, МОУ Волчанская СОШ, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Доволенский район, с. Волчанка.

  Учебник полностью устраивает. Доступно изложен материал, есть раздел дополнительной информации. Учебник предусмотрен для углубленного изучения предмета. Упражнения в качестве домашнего задания способствуют самостоятельной работе ребенка с дополнительной литературой.

 100)     20.02.2008 11:15:47 Касицкая Надежда Ивановна, МОУ Карасевская СОШ, учитель, Новосибирская обл., Болотнинский район, с. Карасево.

  Учебник нравится, материал изложен доступным языком, соответствует образовательному стандарту.

 672. Габриелян О.С. Химия. 9 кл. [Дрофа]
Завершенная линия. Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования 2004 г. Программа, методическое пособие, настольная книга учителя (8 и 9 кл.), контрольные и проверочные работы (8 и 9 кл.), сборник тестов, задач, упражнений, рабочие тетради (8 – 9 кл.), тетради для лабораторных опытов и практических работ (8 и 9 кл.), «Химический эксперимент в школе. 8 кл.», CD-ROM.

101)     18.02.2008 9:14:43 Полковникова Наталья Владимировна, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. Вознесенка.

  Учебник хороший, материал изложен доступно, много дополнительного материала.

 102)     25.02.2008 18:37:33 Голубева Ирина Михайловна, МОУ Мининская ООШ, учитель географии, биологии, химии, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. Минино.

  Теоретические основы рассматриваются на более расширенном и углубленном уровне по сравнению с 8 классом. Раскрываются свойства отдельных важных в народохозяйственном отношении веществ.

 103)     25.02.2008 7:23:39 Лакина Т.А., МОУ Урезская ООШ, учитель, Новосибирская обл., Венгеровский район.

 Материал излагается проще, но последовательность изложения не совсем.

 104)     22.02.2008 8:21:27 Закамская Марианна Григорьевна, Ученица 9 класса, Новосибирская обл., Чановский район, д. Кабаклы.

  Учебник сложный, но что делать, если занимаемся по нему. Раньше учебники были намного проще и понятнее.

Комментарий Краснянского

Марианна Григорьевна Закамская четко выразила сущность одного из следствий дурной перестройки образования: "Раньше учебники были намного проще и понятнее".

А ведь сколько вреда приносит "сложный" учебник , точнее запутанный, дидактически неграмотный, содержащий логические и фактические ошибки учебник! Сколько времени приходится тратить ученикам, чтобы понять, какую мысль хотел выразить автор учебника, но выразил ее  неясно.

"Сложный" и непонятный учебник — это издевательство над детьми и родителями!

 105)     21.02.2008 9:49:32 Адам Елена Николаевна, МОУ СОШ №4, учитель химии, Новосибирская обл., г. Болотное.  

Учебник нравится последовательностью тем, материал преподносится интересно, прослеживается связь с жизнью, с окружающими нас предметами, веществами, материалами, процессами. В учебник для обучающихся 9 класса необходимо включить задания, рассчитанные на "среднего" ученика, такие задания, которые бы обучающийся смог выполнить без помощи учителя.

 106)     20.02.2008 11:26:21 Квашнина Лидия Егоровна, МОУ Куликовская СОШ, учитель математики, Новосибирская обл., Чулымский район, с. Куликовское.

  Учебник постоянно возвращает к таблице Д.И. Менделеева, что способствует совершенствованию теоретических знаний, выпускники получают полный курс знаний по органической и неорганической химии.

 107)     19.02.2008 15:13:22 Петрушкевич Наталья Викторовна, МОУ- Кузнецовская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Баганский район, с. Кузнецовка.  

Учебник по концетрической программе. Учащиеся 9 класса завершают курс по органической химии и имеют определенный мировоззренческий уровень.

 108)     19.02.2008 9:40:07 Ахмадеева Файзя Нуртыновна, учитель биологии МОУ Владимировская СОШ, Новосибирская обл., Убинский район, с. Владимировское.

  Учебник нравится последовательностью тем, материал преподносится интересно, прослеживается связь с жизнью, с окружающими нас предметами, веществами, материалами, процессами. Хотелось бы побольше задач менее сложных.

 109)     12.02.2008 11:38:35 Елисеева Людмила Михайловна, Учитель, Новосибирская обл., Чановский район, д Сергино.

Учебник доступен для изучения. Нравится последовательность изученных тем. Но недостаточно практических занятий.

 110)     26.02.2008 10:50:40 Червякова Раиса, МОУ 2-Сибирцевская СОШ, ученица 9 класса, Новосибирская обл., Венгеровский район, с. 2-Сибирцево.

 Учебник "Химия" 9 класса содержит богатый познавательный материал. Информация представлена в доступном, понятном виде. По этому учебнику легко составлять конспекты.

 111)     04.08.2009 23:09:28 Соколов Н.В., лаборант, Республика Монголия, г. Улан-Батор 

* Бессистемность изложения материала; * Отсутствие изложения ряда тем и разделов, абсолютно необходимых для изучения предмета; * Труднодоступное изложение материала; * Преждевременное изложение ряда тем, разделов и фактов; * Многочисленные ошибки и неточности, акцентирование внимания на второстепенных деталях; * Использование стиля написания, недопустимого для учебной литературы такого уровня (см., например, цитату ниже); * Чрезмерное внимание уделено описанию исторических фактов (которые связаны с материалом лишь косвенно). К сожалению, современные тенденции в школьном образовании полностью противоположны данным пожеланием. Яркий пример — учебная литература О.С. Габриеляна для 8-11 классов. Открываем учебник за 8-й класс (а заодно и материал по домашним заданиям) и что мы видим? Почти в начале курса дается строение атома, изотопы, трубка Томсона, исследование радиоактивности. Далее все это плавно переходит в квантовую химию. А закон сохранения массы? Так оказывается его излагать ученикам совсем не нужно. Но еще больше бросается в глаза другое — бессистемность изложения материала, почти полное отсутствие логической связи между разделами. И даже на этом фоне выделяются отдельные “перлы”. Например, молекулы Li2 и Na2. Это же “экзотика”. Не каждый химик про них знает, а дети в 8-м классе знать должны. Да еще и указывается, что связь в них ковалентная. Кто же спорит, только как это поможет освоить тему про металлическую связь — можно себе представить. Кроме того, оказывается, связь металл — неметалл (всегда) ионная. А ковалентная связь в фосфине — неполярная! Электоотрицательности водорода и фосфора, видите ли, равны, — но это смотря какую шкалу использовать. А металлический водород? По-моему, его "закрыли", не успев открыть. Изучать биологические свойства дейтериевой воды, без сомнения, интересно, но стоит ли давать этот материал в начале курса химии? Подобные факты можно было бы приводить еще долго. Отдельного внимания заслуживает стиль изложения материала. Приведу только одну цитату: “Оба атома осуществляют свою “заветную мечту” – получают столь желанную восьмерку на внешнем уровне. Но какой ценой? Разноименно заряженные ионы в полном соответствии с законом притяжения противоположных зарядов тут же соединяются…“ (Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – М.: Дрофа, 2002. С.37). Если вы хотите знать химию — возьмите учебник Фельдман, Рудзитис. Химия 7-11 класс. 1985 г. ч. 1 и ч. 2. Потом возьмите Глинку или Хомченко, после них — Некрасова и Чичибабина.

 112)     19.02.2008 13:10:44 Павленко Татьяна Ивановна, МОУ Мироновская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Баганский район, с. Мироновка.

  В редакции 2002 года учебник был лучше, чем в 2005 году. Набор практических работ и их содержание более соответствовал стандарту в издании 2002 года. Имеются опечатки и фактические ошибки. В учебнике практически на каждый параграф отводится только один урок, нет времени на отработку и закрепление полученных знаний. Это большой минус в качестве знаний.

 113)     26.02.2008 13:00:03 Фроленко Татьяна Михайловна, МОУ Усть-Таркской СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Усть-Таркский.

  Учебник составлен в соответствии с обязательным минимумом содержания образования по химии в основной и средней школе в стандартах. Материал изложен в логической последовательности, доступно, научно, в соответствии с возрастными особенностями учащихся. Понятия выделены, много сопроводительных рисунков. В конце каждого параграфа выделены главные понятия, главные идеи темы; Составлены вопросы и упражнения для изученного материала. К учебнику составлены поурочные планы под редакцией тех же авторов.

 114)     27.02.2008 8:50:40 Рыбина Лариса Ивановна, МОУ Тимофеевская ООШ, учитель биологии, химии и математики, Новосибирская обл., Венгеровский район, д. Тимофеевка.

  Материал данного учебника изложен в доступной форме.

 115)     27.02.2008 12:30:58 Коллектив учителей, МОУ Петропавловская СОШ, Новосибирская обл., г. Петропавловск.

  Учебник на порядок удобнее предыдущего под редакцией Гузей и Суровцева. Единственным недостатком этих учебников являются слишком объемные материалы параграфов.

 116)     28.02.2008 8:42:16 Федюков Артем Николаевич, МОУ Чернаковская ООШ, ученик 9 класса, Новосибирская обл., Кыштовский район, с. Чернаковка.

  Мне сложно заниматься по этому учебнику, считаю что он рассчитан на сильных учащихся.

 117)     26.03.2008 7:19:19 Бабинец Надежда Никаноровна, МОУ Шурыгинская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Черепановский район, с. Шурыгино.

  Широко представлены сведения о жизненно важных веществах, что адаптирует учащихся к современным условиям жизни.

 118)     26.03.2008 9:10:52 Соломин Александр Викторович, МОУ Тогучинского района Лекарственновская СОШ, учитель биологии, химии, Новосибирская обл., Тогучинский район, с. Лекарственное.

  Очень сжат учебный материал. Задачи и практические работы хорошо подобраны.

 119)     27.03.2008 10:53:17 Грыженкова Елена Ивановна, МОУ Лебедевская СОШ, учитель химии, Новосибирская обл., Тогучинский район, с. Лебедево.

  В учебнике прослеживается взаимосвязь с др. предметами: историей, литературой, медициной. Но много отводится материала на курс органической химии, где ученики должны только обзорно ознакомиться с курсом.

 120)     25.06.2008 22:40:21 Кривец Надежда Валерьевна, МОУ "Гимназия №4", учитель химии, Оренбургская обл., г. Оренбург  победитель 2008 г.

По этому учебнику работаю 8 лет и менять не хочу. У каждого автора учебников есть "+" и "-", но очень не хватает разбора расчетных задач, необходимы дополнительные источники.

 121)     01.02.2008 12:12:45 Бухтиярова Антонина Петровна, МОУ Верх-Красноярская СОШ, учитель химии и биологии, Новосибирская обл., Северный район.

  Много материала, на закрепление мало времени. Задачи приходится отрабатывать только дополнительно. Хорошо то, что есть интеграция с другими предметами.

 122)     02.02.2009 12:34:53 Горт Николай Николаевич, СУНЦ НГУ, ученик 10 класса, Новосибирская обл., Коченевский район, с. Новомихайловка-Ермиловка.

  При оценке по пятибальной шкале я ставлю "4" — слишком сжат учебный материал, мало уделяется или совсем не уделяется места химии азотной кислоты, пероксидам и многим другим важнейшим соединениям, также отсутствуют или сокращены разделы термо,- электрохимии и т.п.

 123)     10.12.2007 10:45:46 Фарносов Евгений, Баганская средняя школа №1, ученик 9 класса, Новосибирская обл., Баганский район.

Хорошо объясняется материал.

 124)     31.08.2009 20:57:48 Конради Н.Р., МОУ СОШ №12, учитель химии, Московская обл., г. Королев.

  Работала по Габриеляну несколько лет, для 8 класса слишком сложный учебник. В 10 и 11 классе перешла на учебники базового уровня, они вполне устраивают.

 125)     18.09.2009 14:46:28 Серебрякова Е.В., МОУ СОШ № 17, учитель химии, Тамбовская обл., г. Тамбов.

 Я согласна с предыдущими высказываниями, что учебники 8-9 класса необходимо доработать. Материал по отдельным темам разорван на части. Много неточностей. Много лишнего.

 126)     13.10.2009 13:03:50 Краснянский Анатолий Владимирович, Химический факультет МГУ им. Ломоносова, старший научный сотрудник, г. Москва.

  Относительно учебника О.С. Габриеляна — полностью согласен с Н.В. Соколовым, лаборантом (Республика Монголия, г. Улан-Батор). Очевидно, что Н.В. Соколов знает химию намного лучше тех учителей из России, которые пишут хвалебные отзывы об учебнике О.С. Габриеляна. На моем сайте: http://www.avkrasn.ru детально разбираются перлы в учебниках О.С. Габриеляна, изданных в 1997 — 2005 гг. и в 2007 — 2009 гг.

 127)     20.05.2008 8:17:53 Полубоярцева В.В., МОУ Суенгинская СОШ, Новосибирская обл., Маслянинский район. 

Некоторые темы излагаются в связи с биологией, медициной, историей, литературой, включены необычные художечтвенные описания веществ или химических процессов. В завершении курса изучается раздел "Органическая химия" с целью ознакомления.

 128)     21.11.2007 9:40:13 Кузменкова Надежда Васильевна, МОУ Ерёминская ООШ, учитель истории и химии, Новосибирская обл., Кыштовский район, с. Ерёмино.

  Учебник неплохой, но плохо соотносится с 2 часами в неделю.

 129)     27.08.2007 13:13:26 Лысаков Владимир Алексанрович, СШ №21, учитель химии, Пермский край, г. Кунгур 

Недостатки: 1) Учебник рассчитан на 3 часа в неделю. Учителю трудно отобрать материал для 2 – часового учебного плана. Предложение: сделать редакцию с двумя уровнями. 2) На фоне современных учебников выглядит «некрасочно». Однако учебник имеет много достоинств: • Много авторских наработок в подаче материала. • Учебник написан доступным для учащихся языком, со знанием возрастной психологии. • Материал изложен очень логично • Привлечено много дополнительного материала, что нравится учащимся. • Задания, упражнения и задачи несут бытовую и практическую направленность. Лысаков Владимир Александрович, учитель химии СШ №21, Шиляева Татьяна Владимировна, учитель химии СШ №10. Кафедра естественных наук города Кунгура, Пермский край.

 130)     07.09.2007 12:02:57 Соболев Никита Дмитриевич, МОУ СОШ № 82, Свердловская обл., г. Екатеринбург 

В учебниках О.С. Габриеляна "Химия-8" (11-е изд.-М., Дрофа, 2006) и "Химия-9" (12-е изд.-М., Дрофа, 2007) нет материала по химической кинетике, хотя понятие о скорости химической реакции включено в образовательный стандарт основного общего образования по химии как материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

 131)     18.09.2007 7:47:55 Мовлян О.В., МОУ СОШ №5, учитель химии, Кемеровская обл., г. Мыски 

Учебник написан со знанием возрастной психологии, содержит много дополнительного материала, но выглядит некрасочно. Я не согласна с тем, что учебник рассчитан на 3 часа в неделю и поддерживаю предложение: сделать редакцию с двумя уровнями.

 132)     19.09.2007 12:48:41 Кононенко С.Ю., МОУ СОШ №16, учитель химии, Ставропольский край, Александровский район, с. Александровское 

Учебник «Химия» 8, 9, 10, 11 классы (автор О.С. Габриелян) для общеобразовательных учреждений устраивает полностью. Учебники 8, 9, 10, 11 классов опираются на знания, полученные учащимися ранее. Учебники О.С. Габриеляна отвечают концентрической концепции школьного химического образования. Вместе с учебниками, он составляет комплект, который может служить полным курсом химии для основной школы. В учебнике 8 класса автор излагает химию элементов в связи с биологией, медициной, историей, литературой, прибегает к необычному художественному описанию веществ и химических процессов. Широко представлен химический эксперимент, в том числе новые практические работы, в ходе которых рассматриваются свойства веществ. Учебники «Химия» О.С. Габриелян соответствуют обязательному минимуму содержания образования и написаны по учебной программе. Материалы учебников распределены по двум уровням (базовому, углубленному) и тесно связаны с биологией, экологией, медициной.

 133)     11.10.2007 11:57:24 Шахова Ольга Борисовна, Средняя школа №19, учитель, Кемеровская обл., г. Междуреченск 

В учебник для обучающихся 9 класса необходимо включить задания, рассчитанные на "среднего" ученика, такие задания, которые бы обучающийся смог выполнить без помощи учителя.

 134)     12.11.2007 12:03:03 Демидович Нина Дмитриевна, Кыштовская СОШ №1, учитель химии высшей категории, "Отличник народного просвещения", Новосибирская обл., с. Кыштовка 

Учебник содержит достаточно объемный теоретический материал, который хорошо подготавливает учащихся к поступлению в высшие учебные заведения, но за 2 часа выдать его просто проблематично.

 135)     13.11.2007 9:54:18 Бочанова Н.Г., МОУ Тополевская оош, учитель физики и биологии, Новосибирская обл., Барабинский район, п. Тополевка 

Учебник доступный, развивающий, разноуровневый, имеющий возможности предпрофильной и профильной подготовки учащихся общеобразовательной школы.

 136)     15.11.2007 12:05:34 Кузьменко Людмила Андреевна, учитель химии МОУ СОШ №154, Новосибирская обл., г. Новосибирск.

Учебник не нравится, очень сложный.

 137)     15.11.2007 12:33:35 Круне Валентина Владимировна, Моу юрковской оош Чановского района Новосибирской области, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Чановский район, п. Юрки 

В учебник для обучающихся 9 класса необходимо включить задания, рассчитанные на "среднего" ученика, такие задания, которые бы обучающийся смог выполнить без помощи учителя.

 138)     15.11.2007 12:55:33 Джунусова Найля Хамитулловна, Белехтинская основная общеобразовательная школа, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Чановский район, д. Белехта.

Материал учебника изложен в доступной форме. Можно добавить задачи.

 139)     16.11.2007 9:32:40 Елисеева Людмила Михайловна, МОУ Сергинская оош учитель химии, биологии, географии, Новосибирская обл., Чановский район, д. Сергино.

Учебник нравится. Соответствует учебной программе, но недостаточно времени для решения задач. Детьми воспринимается легко.

 140)     10.12.2007 10:47:02 Ковалёва Валя, Баганская средняя школа №1, ученица 9 класса, Новосибирская обл., Баганский район.

Хорошо, что есть задания разной сложности.

 141)     17.11.2007 10:02:13 Казакова Лидия Викторовна, МОУ Кулябинская ООШ, учитель химии, биологии, Новосибирская обл., Кыштовский район, с. Куляба. 

Недостатки: 1) Учебник рассчитан на 3 ч. в неделю, учителю трудно отобрать материал для двухчасового учебного плана; 2)Учебник не красочный. Достоинства: 1) Написан доступным языком; 2) Материал изложен логично; 3) Привлечено много дополнительного материала.

 142)     31.01.2008 11:53:14 Зуева М.Г, МОУ Мирнинская ООШ, учитель, Новосибирская обл., Коченевский район, п. Мирный 

Достаточно сложен, требует 100 % знаний по курсу восьмого класса

 143)     23.11.2007 11:57:45 Чехлова Надежда Яковлевна, МОУ Осинцевская СОШ, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Чановский район, д. Осинцево.

Учебник неплохой.

 144)     03.12.2007 12:39:05 Котова Галина Николаевна, МОУ лицей, учитель химии, Новосибирская обл., г. Татарск.  

Широко представлена сеть практических работ. В данном учебнике нет параграфа на решение расчетных задач.

 145)     10.12.2007 10:44:58 Нестерова Л.А., Баганская средняя школа №1, учитель, Новосибирская обл., Баганский район.

Доступное изложение материала, содержательность дополнительного материала. Много ошибок в уравнениях реакции.

 146)     10.12.2007 10:46:25 Васильева Марина, Баганская средняя школа №1, ученица 9 класса, Новосибирская обл., Баганский район 

Мне нравится, что есть информация об учёных.

 147)     18.12.2007 12:43:33 Гемпель Иляна Анатольевна, МОУ -Тогучинского района ТСОШ №5 учитель химии и биологии, Новосибирская обл., г. Тогучин 

Учебник нравится, материал доступен, есть разноуровневые задания.

 148)     25.01.2008 10:43:06 Емелюшина Елена Николаевна, МОУ — Водинская ООШ, учитель химии и биологии, Новосибирская обл., Баганский район, п. Водино

Не нравится, но вынуждена работать, считаю лучшим Ю.В. Ходакова или Кузнецова.

 149)     28.01.2008 10:36:30 Грабельникова Татьяна Владимировна, учитель старших классов МОУ Вахрушевская ООШ, Новосибирская обл., Коченевский район, д. Вахрушево.  

Хорошая последовательность изложения материала, но очень мало практических заданий, да и на решение задач отведено мало времени. Недостаточно заданий для закрепления изученного материала.

  150)     30.01.2008 15:55:48 Мищенко Людмила Константиновна, МОУ Троицкая ООШ, учитель биологии и химии, Новосибирская обл., Коченевский район, д. Троицк.

 Имеются опечатки и фактические ошибки. В химии практически каждый урок дается новая тема, нет времени на отработку и закрепление полученных знаний. Это большой минус в качестве знаний.

 151)     31.01.2008 11:33:42 Михеева Ирина Васильевна, МОУ Шагаловская СОШ, учитель истории и химии, Новосибирская обл., Коченевский район, с. Шагалово 

Учебный материал изложен доступным языком. Много внимания уделено практическому использованию веществ. Но хотелось бы побольше занимательных фактов. Материал учебника в сравнении с другими учебниками этой линии 8,10,11 кл. более прост.

 152)     31.01.2008 11:48:39 Сырова Кристина, МОУ Шагаловская СОШ, ученица 9 класса, Новосибирская обл., Коченевский район, с. Шагалово 

На мой взгляд учебник химии построен очень удачно. Рационально размещен материал, любая его страница дает определенное количество знаний, впрочем, не только страница. На форзаце учебника тоже размещено немало информации. Весь материал изложен кратко и понятно. Но все же не мешало бы добавить каких-либо отступлений. Например, о каких-то необычных опытах. И соли, и сульфаты, Азот и кислород Собрал для нас когда-то Ученый-педагог. Чтоб я и ты узнали Могучую природу И не изобретали Оксида углерода.

 153)     31.01.2008 11:51:16 Глущенко Валя, МОУ Шагаловская СОШ, ученица 9 класса, Новосибирская обл., Коченевский район, с. Шагалово. 

Гидроксиды и оксиды. Всё в учебнике найдешь: И сульфиды, и нитриды. Все изучишь и поймешь.

 154)     17.11.2007 7:08:42 Лангер Ольга Фёдорвна, МОУ Берёзовская ООШ, учитель химии, родитель ученицы 5 класса, Новосибирская обл., Кыштовский район, с. Берёзовка 

На фоне современных учебников выглядит «некрасочно». Однако учебник имеет много достоинств: • Много авторских наработок в подаче материала. • Учебник написан доступным для учащихся языком. • Материал изложен очень логично. • Привлечено много дополнительного материала, что нравится учащимся. Необходимо включить задания, рассчитанные на "среднего" ученика, такие задания, которые бы обучающийся смог выполнить без помощи учителя.