Сайт Анатолия Владимировича Краснянского

Задания Единого государственного экзамена по химии (2006 год), подготовленные Федеральным институтом педагогических измерений.

2.04.2009 20:22      Просмотров: 8034      Комментариев: 1      Категория: Единый государственный экзамен

 Ист.информации: http://www.alleng.ru/edu/chem3.htm  
 
 
 

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант КИМ 2006 г.

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»
 

Инструкция по выполнению работы

 

На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из числа предложенных, а также расчетные задачи.

Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

 
Часть 1
 

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « ´ » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

 
 
 

A1

 
 

Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

 
1)
1s22s22p1
2)
1s22s22p63s1
3)
1s22s2
4)
1s22s22p63s23p1
 
 

A2

 
 
B ряду:                Na ® Mg ® Al ®Si
 
1)
увеличивается число энергетических уровней в атомах
2)
усиливаются металлические свойства элементов
3)
уменьшается высшая степень окисления элементов
4)
ослабевают металлические свойства элементов
 
 

A3

 
 

В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

 
1)

Cl2, NH3, HCl

2)

HBr, NO, Br2

3)

H2S, H2O, S8

4)

HI, H2O, PH3

 
 

A4

 
 

Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

 
1)

KMnO4

2)

MnO2

3)

K2MnO4

4)
MnSO4
 
 

A5

 
 
Молекулярную кристаллическую решетку имеет
 
1)
CaF2
2)
CO2
3)
SiO2
4)
AlF3
 
 
 
 
 
 

A6

 
 

Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:

 
1)

FeO и CaO

2)

Al2O3 и K2O

3)

CO2 и NO

4)

Fe2O3 и CO

 
 
 

A7

 
 

В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

 
1)

Al, Zn, Fe

2)

Al, Na, K

3)

Fe, Zn, Mg

4)

Fe, Zn, Al

 
 

A8

 
 
Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.

 
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения 
4)
оба суждения неверны
 
 

A9

 
 
Химическая реакция возможна между
 
1)
Cu и HCl
2)
Fe и Na3PO4
3)

Ag и Mg(NO3)2

4)
Zn и FeCl2
 
 

A10

 
 
Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
 
1)
вода и соляная кислота
2)
кислород и оксид магния
3)
оксид кальция и гидроксид натрия
4)
вода и медь
 
 

A11

 
 

Гидроксид натрия не реагирует с

 
1)
Al(OH)3
2)
ZnO
3)
H2SO4
4)
Ba(OH)2
 
 

A12

 
 
Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
 
1)
MgO и HCl
2)
Zn и AgNO3
3)
HNO3 и CO2
4)
CaO и CO2
 
 

A13

 
 
В схеме превращений

Ca  X1  X2

веществами «X1», «X2» являются соответственно
 
1)

Ca(OH)2, CaCO3

2)

CaO, CaCO3

3)

Ca(OH)2, CaO

4)

Ca(OH)2, CaC2

 
 

A14

 
 
Сколько веществ изображено следующими формулами?
 
 
 
а) HО— CH — CH3
                |
               CH2СН3
                  CH3
                   |

б) CH3 — C — CН2ОН

                   |          
                  H
 
 
 

в) CH3 — CH — СН2 — СН3

                  |          
                 ОH
 
                 CH3
                  |
г) CH3 — CН— СH2
                             |                 

                            ОH

 
                 СH3
                  |
д) СН3 — C — CH2ОH
                  |
                 СH3                              
 
 
1)
5
2)
2
3)
3
4)
4
 
 

A15

 
 
Карбоксильную группу содержат молекулы
 
1)
сложных эфиров
2)
альдегидов
3)
многоатомных спиртов
4)
карбоновых кислот
 
 

A16

 
 

Число пи-связей в молекуле пропина равно

 
1)
1
2)
2
3)
3
4)
4
 
 

A17

 
 
Кислотные свойства наиболее выражены у
 
1)
фенола
2)
метанола
3)
этанола
4)
глицерина
 
 

A18

 
 

Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:

 
1)
глюкозы и формальдегида
2)
глюкозы и глицерина
3)
сахарозы и глицерина
4)
сахарозы и формальдегида
 
 
 

A19

 
 

Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

 
1)

CH4 + Cl2    и   C2H2 + Cl2

2)

СH3COONa + HCl    и   C6H6 + Br2

3)

H2SO4 + Zn    и   H2SO4 + CuO

4)

C8H16 + H2    и   C2H6 + Cl2

 
 

A20

 
 

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

 
1)
Fe и O2
2)
Mg и HCl (10% р-р)
3)
Cu и O2
4)
Zn и HCl (10% р-р)
 

A21

 
 
Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г)  2NO2 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

 
1)
повышении давления
2)
повышении температуры
3)
понижении давления
4)
применении катализатора
 

A22

 
 
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
 
1)
хлорида алюминия
2)
нитрата алюминия
3)
ортофосфата калия
4)
ортофосфорной кислоты
 
 

A23

 
 
Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + 3OH = Al(OH)3
соответствует взаимодействию
 
1)
хлорида алюминия с водой
2)
алюминия с водой
3)
хлорида алюминия со щелочью
4)
алюминия со щелочью
 
 

A24

 
 
Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
 
1)

SO2 + NaOH = NaHSO3

2)

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3)

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)

2SO2 + O2 = 2SO3

 
 

A25

 
 
Щелочную среду имеет раствор
 
1)
Pb(NO3)2
2)
NaNO3
3)
NaCl
4)
Na2CO3
 
 
 

A26

 
 
Превращение бутана в бутен относится к реакции
 
1)
полимеризации
2)
дегидрирования
3)
дегидратации
4)
изомеризации
 
 

A27

 
 
Взаимодействуют между собой
 
1)
этанол и водород
2)
уксусная кислота и хлор
3)
фенол и оксид меди (II)
4)
этиленгликоль и хлорид натрия
 
 

A28

 
 
Веществом, неядовитым для человека,является
 
1)
N2
2)
H2S
3)
CO
4)
Cl2
 
 

A29

 
 

Какой процесс в производстве серной кислоты осуществляется в контактном аппарате?

 
1)
обжиг колчедана
2)
поглощение SO3 концентрированной H2SO4
3)
окисление SO2 до SO3
4)
разбавление олеума
 
 

A30

 
 
В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна

 
1)
1,08 г
2)
54 г
3)
5,4 г
4)
10,8 г
 
Часть 2
 

Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв или число, которые следует записать в бланк ответов  1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

 

В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов  1 без пробелов и других символов. (Буквы в ответе могут повторяться.)

 
 
 
 

B1

 
 

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

 
 
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
 
КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
1)
гидрокарбонат свинца (II)
А)
бескислородная кислота
2)
серная кислота
Б)
щелочь
3)
соляная кислота
В)
осно

 

 

B2
 

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

 
 
СХЕМА РЕАКЦИИ
 
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1)

Si + C --> SiC

А)
Si
2)

NO2 + Mg --> MgO + N2

Б)
C
3)

SO2 + O2 --> SO3

В)
Mg
4)

NO2 + SO2 --> SO3 + NO

Г)
NO2
 
 
Д)
SO2
 
 
Е)
O2
 
1
2
3
4
 
 
 
 
 
 
 
 
 

B3

 
 

Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.

 
 
НАЗВАНИЕ СОЛИ
 
ТИП ГИДРОЛИЗА
1)
сульфид алюминия
А)
по катиону
2)
сульфид натрия
Б)
по аниону
3)
нитрат магния
В)
по катиону и аниону
4)
сульфит калия
 
 
 
1
2
3
4
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

B4

 
 

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

 
 

формулы веществ

 

продукты электролиза

1)
CaCl2
А)
Ca, O2 , Cl2
2)
Fe(NO3)3
Б)
Fe, H2, Cl2
3)
K2SO4
В)
K, H2, SO3
4)
FeCl3
Г)
Fe, H2, O2
 
 
Д)
H2, Cl2
 
 
Е)
H2, O2
 
1
2
3
4
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

B5

 
 

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

 
 

формула вещества

 
рЕАГЕНТЫ
1)
C2H5OH
А)
NaOH, HNO3, FeCl3
2)
C6H5OH
Б)
Cu(OH)2, NaCl, Ag
3)
C2H5CHO
В)
Na, H2SO4 (конц.), HCl
4)
C2H5COOH
Г)

CuO, Na2CO3, Cl2

 
 
Д)

O2, CH3OH, [Ag(NH3)2]OH

 
 
Е)
HCl, Cu, SO3
 
1
2
3
4
 
 
 
 
 
 


 
 
 

Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

 
 
 
 
 
 

B6

 
 

И серная кислота и гидроксид бария способны реагировать с

 
А)
гидроксидом калия
Б)
гидроксидом алюминия
В)
цинком
Г)
водородом
Д)
оксидом магния
Е)
силикатом натрия
 
Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

 
 
 
 
 
 

B7

 
 
Для ацетилена характерны:
 
А)

sp2- гибридизация атомов углерода в молекуле

Б)
наличие в молекуле 3σ - и 2π-связей
В)
высокая растворимость в воде
Г)
реакция полимеризации
Д)
взаимодействие с оксидом меди (II)
Е)

взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

 
Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

 
 
 
 
 
 

B8

 
 
Диметиламин взаимодействует с
 
А)
гидроксидом бария
Б)
кислородом
В)
азотной кислотой
Г)
пропаном
Д)
уксусной кислотой
Е)
водой
 
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
 


 
 
 
 
 

Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

 
 
 
 
 
 

B9

 
 

Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _______ г. (Запишите число с точностью до целых.)

 
 
 
 
 

B10

 
 

Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

 
 
 
 
 

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1

 
 
Часть 3
 

Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

 
 
 
 
 
 
 
 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO3 -->NO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.
 
 
 
 
 

C2

 
 

Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия.

Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

 
 
 
 
 

C3

 
 

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                     Al4C3 ---вода --->X1 ---нагревание---> X2 ---> этаналь --водный р-р KMnO4--->X3 --->X1
 
 
 
 

C4

 
 

Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г   8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

 
 
 
 
 

C5

 
 

При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

 
 
 
 

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

 
ЧАСТЬ 1
 

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

 
№ задания
Ответ
 
№ задания
Ответ
 
№ задания
Ответ
А1
2
 
А11
4
 
А21
1
А2
4
 
А12
2
 
А22
4
А3
4
 
А13
1
 
А23
3
А4
1
 
А14
3
 
А24
3
А5
2
 
А15
4
 
А25
4
А6
2
 
А16
2
 
А26
2
А7
1
 
А17
1
 
А27
2
А8
4
 
А18
1
 
А28
1
А9
4
 
А19
1
 
А29
3
А10
3
 
А20
3
 
А30
4
                                                      
                                                                                                                                                           ЧАСТЬ 2
 

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность символов – число или последовательность букв.

За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

 
 
Ответ
В1
ЕГАД
В2
АВДД
В3
ВБАБ
В4
ДГЕБ
В5
ВАДГ
В6
БВЕ
В7
БГЕ
В8
БВДЕ
В9
3
В10
80<или>76
 
 


                                                                                                                                                 ЧАСТЬ 3

За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов;  за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание  С3 – от 0 до 5 баллов.
Внимание! Здесь НЕТ ответов на задания С1 - С5!

Эта часть материала пока не отредактирована!    23.05.09.
C1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 --> NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.

 

Ответ:                                                         

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)    Баллы
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1
5    P0 – 5

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

     Дети и родители! По сути, Вы готовились к этому экзамену 11 лет. Сколько сил и нервов на это истрачено!  Чем ЕГЭ отличается от обычного экзамена?  Ответы на задания ЕГЭ  проверяют работу  неизвестные вам лица. Их вы никогда не узнаете.  Если они сделают ошибку, то маловероятно, что эту ошибку  потом кто-нибудь исправит. На  традиционном экзамене, даже при поступлении в ВУЗ, вы могли  (как правило, в день объявления оценок) посмотреть вашу работу и узнать, за что снизили оценку. Воспользуйтесь своим конституционным правом и требуйте копии экзаменационных работ!  Контролируйте Минобрнауки! Помещайте вопросы и ответы на них в Интернете это позволит выявить ошибки.

Статья 29. 4.  Конституции Российской Федерации: "Каждый имеет право свободно искать, получать, передавать, производить и распространять информацию любым законным способом. Перечень сведений, составляющих государственную тайну, определяется федеральным законом". Очевидно, что тесты, придуманные в недрах Минобрнауки, не составляют государственную тайну; очевидно и то, что и ответы на них тоже не государственная тайна!

 

Ещё статьи:
Комментарии:
Автор: anonimous
Дата: 7.05.2009 17:08
конечно задания не очень сложные но времени мало дается на все про все...(((
Оставить комментарий
Ваше имя
Комментарий
Код защиты

Copyright 2009-2015
При копировании материалов,
ссылка на сайт обязательна